过渡金属与内过渡金属

周期表中的元素是按照上升的模式排列的，这取决于电子是如何填充到原子能级及其子壳层中的。这些元素的特性与电子组态有直接的关系。因此，为了方便起见，可以识别和阻塞具有相似性质的元素区域。元素周期表的前两列包含元素，其中最后一个电子被填充到“s”子壳层中，因此被称为“s块”。扩展周期表的最后六列包含元素，其中最后一个电子被填充到一个“p”子壳层中，因此被称为“p块”。类似地，3-12中的列包含元素，其中最后一个电子被填充到一个“d”子壳层中，因此被称为“d块”。最后，额外的元素集通常被写为周期表底部的两个单独的行，或者有时作为扩展写在第2列和第3列之间，称为“f块”，因为它们的最后一个电子被填充到“f”子壳层中。“d-块”元素也称为“过渡金属”，“f-块”元素也称为“内部过渡金属”。

过渡金属

这些元素从第四行开始出现，之所以使用“跃迁”一词，是因为它扩展了内部电子壳层，使稳定的“8电子”组态变为“18电子”组态。如前所述，d-块中的元素属于这一类，从周期表中的第3-12组开始，所有元素都是金属，因此得名为“过渡金属”。第4行第3-12组中的元素统称为第一过渡系列，第五行称为第二过渡系列，依此类推。第一类元素包括镍、铬、铜、铬、镍、铬、钴。通常，过渡金属被称为具有未填充的d亚壳层，因此第12列中的元素如Zn、Cd和Hg往往被排除在过渡系列之外。

除了由所有金属组成外，d块元素还具有其他一些特性，这些特性使其具有同一性。大多数有色金属是过渡族。这是由于d-d电子跃迁，即KMnO4（紫色）、[Fe（CN）6]4-（血红）、CuSO4（蓝色）、k2co4（黄色）等。另一个性质是许多氧化态的表现。与s块和p块元素不同，大多数d块元素具有不同的氧化状态，即Mn（0到+7）。这种性质使过渡金属在反应中起到良好的催化剂作用。此外，它们表现出磁性，当有不成对的电子时，它们基本上是顺磁性的。

内过渡金属

如导言所述，f-block的元素属于这一类。这些元素也被称为“稀土金属”。这一系列包括在第2列之后，作为连接到扩展周期表中d块的底部两行，或者作为周期表底部的两个单独的行。第一行称为“镧系元素”，第二行称为“锕系元素”。镧系元素和锕系元素具有相似的化学性质，由于f轨道的性质，它们的性质不同于其他元素。（读懂锕系元素和镧系元素之间的区别）这些轨道中的电子埋藏在原子内部，被外部电子屏蔽，因此，这些化合物的化学性质很大程度上取决于其大小。例如：La/Ce/Tb（镧系元素），Ac/U/Am（锕系元素）。

过渡金属和内部过渡金属有什么区别？

•过渡金属由d块元素组成，而内部过渡金属由f块元素组成。

•内部过渡金属的可用性比过渡金属低，因此被称为“稀土金属”。

•过渡金属化学主要是由于氧化数的变化，而内部过渡金属化学主要取决于原子大小。

•过渡金属通常用于氧化还原反应，但很少使用内部过渡金属。