[すいそイオン]の知識問答-tl80対話型Q＆Aサイト

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酸と酸性の場合の違い

酸と酸の決定的な違いは、酸という言葉が水中で電離して水素イオンを放出できる化合物を表すのに対して、「酸」という言葉は水素イオンを放出する能力を表すということである...

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匿名者發佈於 2020-11-05 21:23

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水素原子と水素イオンの違い

水素原子と水素イオンの大きな違いは、水素原子が中性であるのに対し、水素イオンは電荷を帯びていることです...

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匿名者發佈於 2020-11-02 21:56

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酸と基部の違い

酸と塩基の大きな違いは、酸はph値が1～7、塩基はph値が7～14であること...。

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匿名者發佈於 2020-10-27 05:22

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pH（ピーエイチ）とぼの違い

水溶液中に存在するh+イオンとoh-イオンの量を示すためにphとpohという用語が使われる。これらの式は、溶質の濃度の負の対数である。phは「水素の電位」のことである。溶液が酸性、塩基性、中性のいずれであるかを判断するのに使用することができます。phが水素イオンの濃度であるのに対し、pohは水酸化物イオン（oh-）の濃度の指標であることが大きな違いです...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 03:30

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酸は、水素イオン（h+）を供給したり、電子対で共有結合を形成したりできる化合物（ルイス酸）である。酸は青いリトマス試験紙を赤くしたり、アルカリ性の溶液を中和したりと、多くの性質を持っている。ほとんどの酸は低濃度でも腐食性があります。そのため、酸を使用する際には注意が必要です。二塩基酸と三塩基酸は、酸の2つの形態である。二塩基酸と三塩基酸の大きな違いは、二塩基酸が非金属と結合するための基本成分である水素からなる化合物であるのに対し、三塩基酸は水素と酸素原子を含み、ほとんどの場合、非金属元素を含む酸化合物であること...である。

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匿名者發佈於 2020-10-24 03:03

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ヒドロニウムイオンと水素イオンの違い

水素は周期表で1番小さい元素で、hと呼ばれる。電子配置が1s1であることから、周期表では1族、1サイクルに分類される。水素は電子を吸収して負電荷のイオンを形成したり、簡単に電子を供与して正電荷のプロトンを生成したり、電子を共有して共有結合を形成したりすることができる。この能力により、水素は多くの分子の中に存在し、地球上に非常に多く存在する元素となっている。水素の同位体には、プロチウム-1h（中性子なし）、重水素-2h（中性子1個）、トリチウム-3h（中性子2個）の3種類があります。この3つの要素のうち、...

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匿名者發佈於 2020-10-23 15:31

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弱いと強酸の違い

弱酸と強酸の大きな違いは、弱酸は水中で部分的に電離するのに対し、強酸は完全に電離することである...

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匿名者發佈於 2020-10-23 09:57

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酸味とアルカリ性の違い

化合物の酸性度は、ph値を示すものです。培地の酸性は、酸性化合物によって水酸化物イオン（h+）が放出され、培地のph値が低くなることで起こります。培地のアルカリ性は、アルカリ化合物によって水酸化物イオン（oh-）が放出され、培地中のph値が高くなることで起こります。酸性とアルカリ性の主な違いは、酸性は水性媒体のphが低くなり、アルカリ性はphが高くなることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-19 11:23

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アシッドとベース(base)の違い

酸とアルカリは互いに対立する化学化合物と呼ばれている。これらは様々な属性であり、定義を区別することができます。酸はプロトンドナーの化合物と呼ばれ、水溶液に混合するとh+イオンの濃度が高くなり、アルカリはプロトン受容体としての化合物であり、水溶液に混合するとoh−イオンの濃度が増加する。それ以外に、酸は化合物であるため、溶液が水(すなわちphが7.0未満)に溶解すると、純水よりも高い水素イオン活性を有する。これに対して、アルカリは化合物であり、溶液が水に溶解する(すなわちphが7.0より高い)と、溶解する...

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匿名者發佈於 2020-04-21 14:57

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