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同位素是具有不同中子数的同一化学元素的原子。因此,同一化学元素的同位素具有相同的原子序数,但原子质量不同。等压线是不同化学元素的原子。因此,原子序数之间本质上是不同的。同分异构体的原子核中有相同数量的中子。同位素、等压线和等温线的关键区别在于同位素是具有相同数量质子的原子,但是不同数量的中子和等压线是不同化学元素的原子,原子质量相等,而等温线是不同化学元素的原子,原子核中中子数相等。...
液体和水的关键区别在于,术语“液体”指几乎不可压缩的任何流体,而术语“水”是指以水为溶剂的液体。...
术语“密堆积结构”用于晶格或晶体系统。它描述了原子紧密堆积的晶体系统。在晶体系统中,原子被称为“球体”。这是因为为了便于描述晶体系统,原子被认为是一种球形结构。在这些致密的球体之间,会形成一个相等的空隙。有几种类型的洞可以存在于球体之间。存在于三个相等球体之间的孔称为三角孔,因为它看起来像三角形。在一层上有几层球体。如果第二层被放置在这样一个三角形的孔被第二层球体覆盖,它就形成了一个四面体的孔。但...
在给定的温度下,化合物是固态的。固态意味着,物质中的原子、分子或离子被紧密地包裹起来,避免了这些化学物质的移动(不像在液体或气体中)。固体物质主要有两种类型:离子固体和分子固体。离子化合物包含通过离子化学键结合在一起的离子。离子间的相互作用力是带相反电荷的离子力。分子固体是一种固体物质,它含有通过范德华力聚集在一起的离散分子。离子固体和分子固体的关键区别在于,离子固体含有离子化学键,而分子固体含有...
术语BCC和FCC被用来命名两种不同的晶体结构。BCC代表体心立方结构,FCC代表面心立方结构。这些都是立方格的形式。因此,这些排列方式有球体(构成晶格的原子、分子或离子)排列成立方结构。BCC的单位细胞在立方体的角上有球体,在立方体的中心有一个球体。因为立方体中有八个角,所以在一个BCC单元中存在的球体总数是9个。面心立方的单位单元在立方体的每个角上和每个立方面的中心都有球体。那么FCC的单元单...
分子间作用力是不同分子之间存在的吸引力。离子偶极力和偶极-偶极力是分子间作用力的两种形式。其他一些分子间力的例子包括离子诱导的偶极力、氢键和范德华力。这些力是静电吸引,因为分子是基于它们的电荷被吸引的。离子偶极力与偶极-偶极力的关键区别在于离子种类与极性分子之间存在离子偶极力,而极性分子之间存在偶极-偶极力。...
氢键是某些极性分子之间的一种吸引力。它是一种比离子键或共价键弱的键,但与偶极-偶极力和范德华力相比,它是一种强大的引力。如果极性分子有一个强负电性原子,它有一个单独的电子对(可以作为电子供体)与氢原子(电子受体)结合,就会形成氢键。由于强电负性原子比氢原子能吸引键电子par朝向自己,氢原子得到部分正电荷,从而产生强烈的电荷分离。因此,常见的氢键形成化学键是O-H键、N-H键和F-H键。有两种形式的...
异构现象是一种解释具有相同分子式、不同结构和性质的有机化合物结构的化学现象。异构是指同一分子式存在不同的分子结构和空间排列。异构体主要分为组成异构体和立体异构体两大类。互变异构体是一种组成异构体。这些是很容易相互转化的有机化合物。另一方面,共振是描述孤对和键电子对对化合物极性的影响的化学现象。共振与互变异构的关键区别在于,共振是由于孤电子对和键电子对之间的相互作用而发生的,而互变异构则是由于有机化...
质子溶剂和非质子溶剂的关键区别在于,质子溶剂中含有可离解的氢原子,而非质子溶剂则没有离解氢原子。...
催化剂种类繁多,但主要可分为均相催化剂和非均相催化剂两大类。均相催化剂与非均相催化剂的关键区别在于,均相催化剂总是存在于液相,而非均相催化剂可存在于物质的所有三个相:固相、液相和气相。...
酸离子化常数(Ka,也称为酸离解常数)定量测量了酸分子与其电离形式之间的平衡。同样,碱离解常数(Kb,或碱离解常数)可定量测量碱分子与其电离形式之间的平衡。酸电离常数和碱电离常数的关键区别在于,酸电离常数是对酸在溶液中的强度的定量测量,而碱电离常数是对溶液中碱的强度的定量测量。...
离子积和溶解度积表达了溶液中离子种类浓度乘积的相同概念。离子积和溶度积的关键区别在于离子积是离子在不饱和或饱和溶液中的乘积,而溶度积是离子在饱和溶液中的乘积。...
Ksp是溶度积常数,Qsp是溶度积商。Ksp和Qsp的关键区别在于Ksp表示物质的溶解度,而Qsp表示溶液的当前状态。溶解度积是当一种物质溶解在诸如水这样的溶剂中时,溶液中离子种类浓度的乘积。...
配位化合物和金属有机化合物是复杂的化合物。配位化合物与金属有机化合物的主要区别在于配位化合物含有配位共价键,而金属有机化合物含有金属碳键。...
受控链式反应与非受控链式反应的关键区别在于,受控链式反应不会产生任何爆炸效应,而不受控制的链式反应会导致爆炸能量释放。...