氫鍵與共價鍵
化學鍵把原子和分子結合在一起。鍵在決定分子和原子的化學和物理行為中很重要。正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應以變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。共價鍵是連接化合物中原子的一種化學鍵。氫鍵是分子間的相互吸引。
氫鍵
當氫與氟、氧或氮等負電荷原子相連時，就會產生極性鍵。由於電負性，鍵中的電子對電負性原子的吸引力大於氫原子。因此，氫原子將得到部分正電荷，而更負電荷的原子將得到部分負電荷。當兩個具有這種電荷分離的分子靠近時，氫和帶負電荷的原子之間就會產生引力。這種吸引力被稱為氫鍵。氫鍵相對比其他偶極相互作用強，它們決定了分子的行為。例如，水分子具有分子間氫鍵。一個水分子可以與另一個水分子形成四個氫鍵。由於氧有兩個孤對，它可以與帶正電荷的氫形成兩個氫鍵。那麼這兩個水分子可以稱為二聚體。由於氫鍵的能力，每一個水分子都能與其他四個分子結合。這會導致水的沸點更高，即使水分子的分子量很低。因此，當氫鍵進入氣相時，打破氫鍵所需的能量很高。此外，氫鍵決定了冰的晶體結構。獨特的冰格結構使其能夠漂浮在水面上，從而保護了冬季的水生生物。除此之外，氫鍵在生物系統中起著至關重要的作用。蛋白質和DNA的三維結構完全基於氫鍵。氫鍵可以被加熱和機械力破壞。
共價鍵
當兩個具有相似或極低電負性差的原子反應在一起時，它們通過共享電子形成共價鍵。兩個原子都可以通過共享電子來獲得稀有氣體的電子組態。分子是原子間共價鍵形成的產物。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過共價鍵與另一個原子結合。甲烷分子（CH4）在碳原子和氫原子之間也有共價鍵。甲烷是一個例子，分子之間具有極低的電負性差的共價鍵。
| 氫鍵和共價鍵的區別是什麼？•原子之間形成共價鍵，產生分子。分子之間可以看到氫鍵。•氫原子應該在那裡有氫鍵。共價鍵可以發生在任何兩個原子之間。•共價鍵比氫鍵更強。•共價鍵中，兩個原子之間共享電子，但在氫鍵中，這種共享不會發生；相反，正電荷和負電荷之間發生靜電相互作用。 |
