氢键与共价键
化学键把原子和分子结合在一起。键在决定分子和原子的化学和物理行为中很重要。正如美国化学家G.N.Lewis提出的那样，当原子的价壳层中含有8个电子时，原子是稳定的。大多数原子的价壳层中的电子少于8个（周期表第18组中的稀有气体除外）；因此，它们是不稳定的。这些原子趋向于相互反应以变得稳定。因此，每一个原子都可以实现稀有气体的电子组态。共价键是连接化合物中原子的一种化学键。氢键是分子间的相互吸引。
氢键
当氢与氟、氧或氮等负电荷原子相连时，就会产生极性键。由于电负性，键中的电子对电负性原子的吸引力大于氢原子。因此，氢原子将得到部分正电荷，而更负电荷的原子将得到部分负电荷。当两个具有这种电荷分离的分子靠近时，氢和带负电荷的原子之间就会产生引力。这种吸引力被称为氢键。氢键相对比其他偶极相互作用强，它们决定了分子的行为。例如，水分子具有分子间氢键。一个水分子可以与另一个水分子形成四个氢键。由于氧有两个孤对，它可以与带正电荷的氢形成两个氢键。那么这两个水分子可以称为二聚体。由于氢键的能力，每一个水分子都能与其他四个分子结合。这会导致水的沸点更高，即使水分子的分子量很低。因此，当氢键进入气相时，打破氢键所需的能量很高。此外，氢键决定了冰的晶体结构。独特的冰格结构使其能够漂浮在水面上，从而保护了冬季的水生生物。除此之外，氢键在生物系统中起着至关重要的作用。蛋白质和DNA的三维结构完全基于氢键。氢键可以被加热和机械力破坏。
共价键
当两个具有相似或极低电负性差的原子反应在一起时，它们通过共享电子形成共价键。两个原子都可以通过共享电子来获得稀有气体的电子组态。分子是原子间共价键形成的产物。例如，当同一个原子结合形成Cl2、H2或P4等分子时，每个原子通过共价键与另一个原子结合。甲烷分子（CH4）在碳原子和氢原子之间也有共价键。甲烷是一个例子，分子之间具有极低的电负性差的共价键。
| 氢键和共价键的区别是什么？•原子之间形成共价键，产生分子。分子之间可以看到氢键。•氢原子应该在那里有氢键。共价键可以发生在任何两个原子之间。•共价键比氢键更强。•共价键中，两个原子之间共享电子，但在氢键中，这种共享不会发生；相反，正电荷和负电荷之间发生静电相互作用。 |
