鐵質(ferrous)和鐵(ferric)的區別
鐵是地球上最豐富的金屬元素之一，鐵（Fe2+）和鐵（Fe2+）是鐵元素的兩種氧化形式，它們的電子性質存在差異配置。鐵質有+2氧化態，鐵有+3氧化態。換言之，它們是來自一個母體元素的兩個穩定離子。這兩種離子的主要區別在於它們的電子構型。鐵離子是通過消除鐵原子中的二維電子而形成的，而鐵離子是通過消除鐵原子中的三維電子而形成的。這就產生了不同的化學性質，不同的酸度，不同的反應性和磁性，以及化學配合物和溶液的不同顏色。
什麼是鐵質(ferrous)？
亞鐵具有+2氧化狀態；通過從中性鐵原子中移除兩個3s殼層電子而形成。在亞鐵的形成過程中，3d電子保持不變，產生的離子全部有6個d電子。亞鐵離子是順磁性的，因為它在最外層有不成對的電子。儘管它有偶數個d-電子，但當它們填充到五個d-軌道時，有些電子在離子中保持不成對。但當它與其他配體結合時，這種性質可以改變。亞鐵離子相對來說比鐵離子更基本。
什麼是鐵(ferric)？
三價鐵具有+3氧化態，它是從中性鐵原子中除去兩個3s殼層電子和一個d電子而形成的。三價鐵的外層有5d電子，由於半填充軌道的額外穩定性，這種電子構型相對穩定。鐵離子比亞鐵離子酸性更強。鐵離子在某些反應中可以起氧化劑的作用。例如，如果是碘，它可以將碘離子氧化成深棕色溶液。
2Fe3+（aq）+2I–（aq）→2Fe2+（aq）+I2（aq/s）
鐵質(ferrous)和鐵(ferric)的區別
亞鐵和鐵的特性：
電子組態：
鐵的電子構型是；
1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d6
黑色金屬：
亞鐵是從鐵原子中除去兩個電子（兩個3s電子）而形成的。亞鐵在d殼層中有六個電子。
鐵→鐵2++2e
它的電子構型為1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d6。
鐵：
鐵是從鐵中除去三個電子（兩個3s電子和一個d電子）而形成的。三價鐵在d殼層中有五個電子。這是d軌道中的半填充態，被認為是相對穩定的。因此，鐵離子比亞鐵離子相對穩定。
鐵→鐵3++3e
電子構型為1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5。
水中溶解度：
黑色金屬：
當亞鐵離子存在於水中時，它會產生一種清澈、無色的溶液。因為，亞鐵完全溶於水。天然水體中含有少量的Fe2+。
鐵：
當水中存在鐵（Fe3+）離子時，可以清楚地識別。因為，它會產生一種對水有獨特味道的彩色沉積物。這些沉積物是由於鐵離子不溶於水而形成的。當鐵離子溶解在水中時，是很不愉快的；人們不能使用含有鐵離子的水。
含水複雜地層：
黑色金屬：
亞鐵離子與六個水分子形成絡合物，稱為六水鐵離子[Fe（H2O）6]2+（aq）。它是淡綠色的。
鐵：
鐵離子與六個水分子形成絡合物，稱為六水鐵（III）離子[Fe（H2O）6]3+（aq）。它是淡紫色的。
Image Courtesy: 1. “Iron(II) oxide” [Public Domain] via Comm*** 2. “Iron(III)-oxide-sample” by Benjah-bmm27 – Own work. [Public Domain] via Comm***
