惰性氣體配置(noble gas configuration)和電子構型(electron configuration)的區別

惰性氣體構型和電子構型之間的關鍵區別在於，惰性氣體構型只有電子對，而電子構型可以有成對和非成對電子。

術語電子構型是指特定化學元素的原子中存在的電子序列或電子順序。惰性氣體電子組態一詞表明所有的原子軌道都完全充滿了電子。

什麼是惰性氣體配置(noble gas configuration)？

惰性氣體構型是惰性氣體原子的電子構型。惰性氣體原子是週期表中第18組化學元素的原子。由於兩個原因，第18組化學元素被稱為惰性氣體元素；第一，這些化學元素由於其完整的電子構型而大部分不反應；第二個原因是這些化學元素在自然界中以氣態存在。

圖01：不同的惰性氣體

一個化學元素中有四種主要的原子軌道：s軌道、p軌道、d軌道和f軌道。s原子軌道最多包含兩個電子，p軌道可以容納六個電子，d軌道可以容納十個電子，f軌道可以容納十四個電子。在第18組化學元素中，我們可以觀察到s2p6電子構型；在這裡，s和p原子軌道完全充滿了電子。因此，這些原子中沒有未配對的電子。

電子構型是一個原子的電子在其原子軌道上的分佈。這個術語描述原子中的每個電子在一個軌道上獨立地運動，在一個由所有其他軌道產生的平均場中。

一個原子的電子構型可以表示為該原子中以分佈形式存在於該原子的整個原子軌道上的電子序列。一些化學元素如惰性氣體原子已經完成了原子軌道，並且沒有未配對的電子；然而，我們知道的大多數化學元素的電子構型中都有未配對的電子。例如，惰性氣體原子氖原子的電子構型為1s22s22p6。

惰性氣體配置(noble gas configuration)和電子構型(electron configuration)的區別

通過觀察原子的電子構型，我們可以描述原子的反應性。一個完全充滿的原子軌道表明它是一個不反應的性質，因為它不需要獲得更多的電子來穩定自己。相反，在一個原子中，有未配對的電子往往傾向於高度反應，以穩定其電子組態。

惰性氣體構型是一個惰性氣體原子的電子構型；這意味著原子已經完全充滿了原子軌道。惰性氣體構型和電子構型之間的關鍵區別在於，惰性氣體構型只有電子對，而電子構型可以有成對和非成對電子。也就是說，惰性氣體構型有完全填充的原子軌道，而電子構型有完全填充或半填充的軌道。

下面的信息圖表列出了惰性氣體配置和電子配置之間的更多差異。

惰性氣體配置(noble gas configuration)和電子構型(electron configuration)的區別

電子構型是存在於原子中的電子序列。惰性氣體構型和電子構型之間的關鍵區別在於，惰性氣體構型只有電子對，而電子構型可以有成對和非成對電子。

1“惰性氣體”，《大英百科全書》，大英百科全書公司，2020年10月23日，可在此處查閱。