焓與熵
好奇心是人類的一個方面,它幫助他發現世界上不同的現象。一個人看著天空,好奇雨是怎樣形成的。一個人盯著地面,好奇植物是如何生長的。這些都是我們生活中遇到的日常現象,但那些缺乏好奇心的人卻從來沒有試圖尋找為什麼會存在這種現象的答案。生物學家、化學家和物理學家只是少數試圖尋求答案的人。我們的現代世界與熱力學等科學定律相結合。”熱力學是自然科學的一個分支,涉及到人體系統內部運動的研究。它是一個研究熱與不同形式的能量和工作的關係。熱力學的應用表現在電流和簡單的扭轉和旋轉的螺桿和其他簡單的機器。只要涉及到熱和摩擦,就有熱力學。熱力學中最常見的兩個原理是焓和熵。在本文中,您將瞭解焓和熵之間的差異。
在熱力學系統中,總能量的量度稱為焓。為了建立一個熱力學系統,需要內能。這種能量是建立一個系統的推動力或觸發器。焓的計量單位是焦耳(國際單位制)和卡路里(英國熱量單位)。”“焓”來自希臘語單詞enthalpos(把熱量放進去)。海克·卡默林·昂納斯是這個詞的創造者,而阿爾弗雷德·W。波特將“H”符號指定為“焓”。在生物、化學和物理測量中,焓是系統能量變化的首選表示式,因為它能夠簡化能量轉移的特定定義。由於不能直接測量系統的總焓,所以不可能得到總焓的值。只有焓的變化才是最好的量度,而不是焓的絕對值。在吸熱反應中,焓有正變化,而在放熱反應中,焓有負變化。簡單地說,系統的焓等於所做的非機械功和所提供的熱量之和。在恆壓下,焓等於系統內能的變化加上系統對周圍環境的功。換言之,在這種條件下,熱可以透過某種化學反應被吸收或釋放。
熵是熱力學的第二定律。它是物理學領域最基本的定律之一。它是理解生命和認知的必要條件。它被視為無序的規律。上世紀中葉,克勞修斯和湯姆森的廣泛努力,已經形成了熵。克勞修斯和湯姆森受到卡諾對一條小溪的觀察,這條小溪使磨輪轉動。卡諾指出,熱力學是指從高溫到低溫的熱量流動,使蒸汽機工作。克勞修斯是創造“熵”一詞的人,熵的符號是“S”,它指出,世界被認為是內在的活躍的,它自發地分散或最小化熱力學力的存在。
總結:
關鍵區別-鍵能與鍵焓 鍵能和鍵焓都描述了同一個化學概念:將一摩爾分子分解成其組成原子所需的能量。它測量化學鍵的強度。所以也叫粘結強度。鍵能計算為氣相化學物質在298K下的鍵離解能的平均值。鍵能和鍵焓這兩個...
構型熵和熱熵的關鍵區別在於,構型熵是指在沒有溫度交換的情況下所做的功,而熱熵是指在溫度交換的情況下所做的功。 在這裡,熵是一個熱力學系統隨機性的度量。隨機性的增加是指熵的增加,反之亦然。 目錄 1. 概述...
鍵焓和晶格焓的關鍵區別在於,鍵焓是分解化學鍵所需的能量,而晶格能是從氣態的陽離子和陰離子形成一摩爾離子化合物所需的能量。 這兩個術語都描述了系統與其周圍環境之間的能量交換。鍵焓與晶格焓相反。鍵焓解釋...
關鍵區別-自由能與焓 自由能和焓是兩個熱力學術語,用來解釋熱能與熱力學系統中發生的化學反應之間的關係。自由能或熱力學自由能是一個熱力學系統能做的功的量。換言之,自由能是熱力學系統中進行熱力學功的可用能...
焓和熵之間的關鍵區別在於,焓是在恆定壓力下發生的熱傳遞,而熵給出了系統隨機性的概念。 為了化學研究的目的,我們把宇宙分成兩個系統和一個環境。在任何時候,我們要研究的部分是系統,其餘的都是圍繞著系統。...
焓和熱之間的關鍵區別在於,焓是在恆壓下化學反應過程中傳遞的熱量,而熱是能量的一種形式。 為了研究化學,我們把宇宙分成兩個部分:一個系統和一個周圍。系統是我們調查的物件,其餘的是周圍的。熱和焓是描述系...
原子化焓和鍵離解焓之間的關鍵區別在於,原子化焓描述了將分子分離成原子所需的能量,而鍵離解焓描述了分子中化學鍵的離解。 有時,如果存在簡單鍵,一些簡單化合物的原子化焓和鍵解離焓是相同的。這是因為,在簡...
壁球vs.壁球 壁球和壁球是兩種完全不同的運動。最主要的區別是後者使用的球拍較小,允許的最大長度為22英寸,而壁球球拍允許的最大長度為27英寸。 此外,壁球在4釐米處更小。直徑比壁球大2.25英寸。壁球不像其他運動用的...
****和***國的歷史背景...
梵語是世界上最古老的古典語言之一,起源、發展和滋養於新竹河東側的人們,被稱為印度**或印度人。梵語有一個獨特的特點,那就是它是為數不多的沒有地理或王朝標記的傳統語言之一。梵語這個詞的意思包含了許多屬性,...