原子化焓和鍵離解焓之間的關鍵區別在於，原子化焓描述了將分子分離成原子所需的能量，而鍵離解焓描述了分子中化學鍵的離解。
有時，如果存在簡單鍵，一些簡單化合物的原子化焓和鍵解離焓是相同的。這是因為，在簡單的化合物中，鍵的離解形成了構成分子的原子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 原子化焓是多少
3. 鍵的解離焓是多少
4. 並列比較-原子化焓與鍵解離的表格形式
5. 摘要
什麼是原子化焓(enthalpy of atomisation)？
原子化焓是將化學物質完全分離成原子時發生的焓變。這種化學物質可以是化學元素，也可以是化合物。我們可以用ΔHat來表示焓的變化。在原子化過程中，所有類型的化學鍵都被分解，而沒有形成任何化學鍵。因此，原子化焓總是一個正值。這種焓變化的標準焓值是“標準原子化焓”。本文中考慮的標準條件為268.15 K溫度和1 bar壓力。
例如，水分子的原子化焓是指分離水分子中兩個氫原子和氧原子所需的能量。換句話說，水的原子化焓是兩個O-H鍵的鍵離解能之和。類似地，元素固體的原子化焓就是該物質的昇華焓，因為昇華涉及固體在蒸發時轉化為單原子氣體。
什麼是鍵解離焓(enthalpy of bond dissociation)？
鍵解離焓描述化學鍵解離過程中發生的焓變化。換句話說，它是化學鍵強度的量度。因此，我們可以說，當化學鍵A-B被溶血分解，碎片A和B發生的標準焓變化就是鍵的解離焓。如果我們考慮的分子是雙原子分子，那麼鍵離解焓等於原子化焓。通常，這種鍵解離產生的A和B片段是自由基。我們可以用DH0來表示鍵的解離焓。
我們可以使用不同的方法來測量鍵的離解，如光譜法測定能級、熱解或光解產生自由基、測量化學動力學和平衡、各種量熱法和電化學方法等。
原子化焓(enthalpy of atomisation)和鍵裂解(bond dissociation)的區別
原子化焓和鍵離解焓之間的關鍵區別在於，原子化焓描述了將分子分離成原子所需的能量，而鍵離解焓描述了分子中化學鍵的離解。鍵解離焓和原子化焓總是正值。有時，如果存在簡單鍵，一些簡單化合物的原子化焓和鍵解離焓是相同的。然而，這些術語在大多數情況下是不同的。
下面的信息圖表顯示了原子化焓和鍵解離焓之間的更多差異。
總結 - 原子化焓(enthalpy of atomisation) vs. 鍵裂解(bond dissociation)
對於一些簡單的化合物，原子化焓和鍵解離焓可以互換使用，但並不總是等價的。原子化焓和鍵離解焓之間的關鍵區別在於，原子化焓描述了將分子分離成原子所需的能量，而鍵離解焓描述了分子中化學鍵的離解。
引用
1“原子化焓”，維基百科，這裡有。
