主要區別
反應速率與速率常數的主要區別是反應速率指反應物和產物摩爾濃度隨時間的變化而每秒摩爾數，而速率常數指特定化學反應的比例常數。
反應速率(rate of reaction) vs. 速率常數(rate c***tant)
反應速率定義為反應物和產物的數量隨時間的變化，而速率常數定義為特定化學反應的比例常數。反應速率直接取決於反應物和產物的摩爾濃度，而速率常數不取決於反應物和產物的摩爾濃度。另一方面，和溫度一樣，反應速率也直接取決於物理性質。
反應速率主要需要反應完成的時間，速率常數不需要反應完成的時間。反應速率取決於壓力，而速率常數不取決於壓力。在催化劑的作用下，反應速率可以發生變化，而反應速率常數在催化劑的存在下沒有任何變化。
反應速率總是用摩爾每秒錶示，而速率常數則直接取自反應。反應速率的單位不受反應級數的限制，而恆速單位受反應級數的限制，或藉助反應的一個階數可以求出。反應速率直接或間接地取決於碰撞的頻率，而速率常數並不主要取決於碰撞頻率。
比較圖
什麼是反應速率(the rate of reaction)？
反應速率是指反應物和產物濃度隨時間的摩爾每秒變化。它還取決於物理性質，如溫度。它隨溫度的偏差而波動。它還取決於反應完成的時間。時間越長，反應速率的值越大。
它間接地取決於溫度。它可以隨著壓力和催化劑的變化而改變。增加反應速率值的主要因素是反應分子碰撞頻率的增加。反應速率的單位可以根據反應的順序來確定。
當反應物的摩爾濃度降低，產物的摩爾濃度增加時，反應速率總是增加。同樣地，反應速率總是隨著反應物摩爾濃度的增加而降低，而產物的摩爾濃度卻在降低。
什麼是速率常數(rate c***tant)？
比率常數定義為比例的特定常數。它不取決於摩爾濃度。它主要取決於物理性質，如溫度。它只能隨著溫度的變化而變化。其他量不影響速率常數，如壓力和催化劑。
它也不取決於反應完成的時間。它不會改變反應是立即發生還是突然發生。反應分子碰撞的頻率不影響速率常數的變化。K可以表示。
這個常數有助於確定反應過程中任何時候的反應速率。速率常數的增減只能由物理性質如溫度決定。
關鍵區別
- 反應速率是反應物和產物的數量隨時間的增加而變化，而速率常數是在某種化學反應中存在的比例常數。
- 反應速率主要取決於反應物和產物的摩爾濃度，而速率常數不取決於反應物和產物的摩爾濃度。
- 反應速率不直接取決於物理性質，如溫度；另一方面，速率常數直接取決於物理性質，如溫度。
- 反應速率主要用以實現一個反應的時間；另一方面，速率常數不需要花時間來完成一個反應。
- 反應速率與壓力有關，而速率常數與壓力無關。
- 在催化劑的作用下，反應速率可以改變反應機理，而在催化劑的存在下，反應速率常數並沒有改變反應機理。
- 反應速率用摩爾每秒來表示，而速率常數是從反應右邊帶出來的。
- 反應速率完全取決於碰撞頻率，而速率常數不取決於碰撞頻率。
結論
以上討論得出反應速率是反應物的摩爾變化和單位時間的產物濃度，而速率常數是特定反應的比例常數。
