主要區別
碳正離子和碳負離子的主要區別在於碳正離子包含帶正電荷的碳原子，而碳負離子包含帶負電荷的碳原子。
碳陽離子(carbocation) vs. 碳負離子(carbanion)
碳正離子是一個帶正電荷的碳原子的離子，而碳負離子是一個帶負電荷的碳原子的離子。帶正電荷的碳正離子的碳原子是sp2雜化的，而帶負電荷的碳離子的碳原子是sp3雜化的。碳離子中碳原子的幾何結構是三角平面的，而碳離子中碳原子的幾何結構是金字塔形的。碳正離子的磁性是順磁性的，相反碳負離子的磁性是反磁性的。在各種化學反應中，碳正離子起著電泳劑的作用；相反，在許多化學反應中，碳負離子起親核劑的作用。碳正離子比碳負離子更穩定，因為存在三個施主甲基，它們提供電子，因此大大穩定了正電荷。碳正離子是一種缺電子的物種；另一方面，碳離子是一種富含電子的物種。碳正離子的中心碳原子在最外層有6個電子，而碳負離子的中心碳原子在最外層有8個電子。碳正離子可以極大地接受親核分子的電子對以產生共價鍵，而碳負離子通常會將電子對捐贈給親電試劑，以產生共價鍵。
比較圖
什麼是碳陽離子(carbocation)？
碳正離子通常被定義為中心碳原子帶正電荷的離子。碳正離子通常是指整個分子，不僅代表帶正電荷的碳原子，而且在其中心原子上可以有一個或多個正電荷。碳正離子通常是不穩定的，因為由於電子的損失，中心碳原子的p軌道是自由的。這就是為什麼碳正離子很少或經常與其他離子發生反應，但這有利於碳正離子和親核劑之間的反應，因為在各種化學反應中，碳正離子起著電泳劑的作用。但碳正離子比碳負離子更穩定，因為存在三個施主甲基，它們提供電子，因此大大穩定了正電荷。由於電子對不完全，碳陽離子的磁性是順磁性的。典型的是，帶有正電荷的碳陽離子的碳原子是sp2雜化的，因為一個碳原子的結構周圍只能有三個鍵。碳正離子中碳原子的幾何結構是三角平面的。碳陽離子的中心碳原子在最外層有6個電子。碳陽離子分為四類，與正電荷碳原子所依附的碳原子數一致。
碳陽離子型別
- 甲基碳陽離子
- 初級碳陽離子
- 二次碳陽離子
- 叔碳陽離子
什麼是碳負離子(carbanion)？
碳負離子通常被定義為中心碳原子帶負電的離子。帶負電荷的中心碳原子是sp3雜化的。碳負離子中碳原子的幾何構型除苄基碳負離子外均呈金字塔形。碳負離子的最外層有8個電子，這意味著它遵循八位元規則。這個八位元規則是透過從中性分子中移除帶正電的原子或基團而形成的。在許多化學反應中，碳負離子幾乎總是起親核作用，並且容易與親電試劑反應，形成共價鍵。碳負離子的磁性是由於電子結合的完成而具有反磁性的。被認為最小的碳負離子是“甲醯胺離子”，它是由失去質子的甲烷形成的。下面討論四種主要型別的碳負離子。
碳負離子的型別
- 甲基碳負離子
- 伯碳負離子
- 二次碳負離子
- 叔碳負離子
主要區別
- 中心碳原子帶正電荷的碳陽離子，而碳負離子的碳原子帶負電荷。
- 碳正離子的碳原子是sp2雜化的，而帶負電荷的碳原子是sp3
- 碳離子中碳原子的結構是三角平面的，而碳離子中碳原子的幾何結構或結構是金字塔形的。
- 碳正離子的吸引力是順磁性的，相反，碳負離子的磁性是反磁性的。
- 在各種化學反應中，碳正離子起著電泳劑的作用；相反，在許多化學反應中，碳負離子起親核作用。
- 碳正離子變得比碳負離子更穩定，因為存在三個施主甲基，它們提供電子，因此大大穩定了正電荷。
- 碳正離子是一種缺電子的物種；另一方面，碳離子是一種富含電子的物種。
- 碳正離子的中心碳原子在最外層有6個電子，而碳負離子的中心碳原子在最外層有8個電子。
- 碳正離子可以很容易地接受親核分子的一對電子來產生共價鍵，而碳負離子通常會將一個電子對捐贈給親電試劑以產生共價鍵。
結論
以上討論得出結論：碳正離子包含一個帶正電荷的碳原子，它是一個缺電子的物種，而碳負離子包含一個帶負電荷的碳原子和一個富含電子的物種。
