氫(hydrogen)和氦發射光譜(helium emission spectra)的區別

氫和氦發射光譜的關鍵區別在於氦發射光譜（plu）。譜）比氫發射光譜（plu）的線多。光譜）。

一種化學元素或化合物的發射光譜是一系列線，它們代表了電子從高能級到低能級躍遷時該化學元素髮射的電磁輻射的波長。

什麼是氫發射光譜(hydrogen emission spectra)？

氫發射光譜是氫原子在激發態發射光而產生的光譜。在那裡，當我們把一束白光通過氫氣樣品時，原子吸收能量。之後，氫原子中的電子被激發到更高的能級。然而，由於處於高能級是不穩定的，這些電子傾向於回到基態（它們以前存在的能級），以電磁輻射的形式發射光子，其能量等於這些高能級和低能級之間的能量差。

圖01：氫發射光譜

此外，每個能級的能量量是一個固定值。因此，躍遷總是會產生具有相同能量的光子。我們可以在黑色背景上觀察到彩色光的發射光譜。然而，我們在這裡可以觀察到的譜線數少於氦發射光譜。

氦發射光譜是氦原子在激發態發射光所產生的光譜。與氫發射光譜相比，它有更多的譜線。這主要是因為氦原子比氫原子有更多的電子。因此，當我們通過氦樣品的白光束時，會激發出更多的電子，從而產生更多的光譜線。

圖02：氦發射光譜

與氫原子不同，氦原子中有電子-電子排斥和不同的原子核電子吸引。因此，對於氦原子，不同的光譜（不同於氫）會產生不同的波長。

氫發射光譜是氫原子在激發態發射光而產生的光譜。另一方面，氦發射光譜是氦原子在激發態發射光所產生的光譜。氫發射光譜和氦發射光譜的主要區別在於氦發射光譜比氫發射光譜有更多的譜線。這主要是因為氫原子有一個電子，而氦原子有兩個電子。

此外，氫和氦發射光譜的一個顯著區別是，由於氫原子中存在一個電子，電子-電子斥力對氫發射光譜沒有影響，而電子-電子排斥作用由於兩個電子的存在而影響氦發射光譜。

氫(hydrogen)和氦發射光譜(helium emission spectra)的區別

發射光譜是在黑色背景上顯示一系列線條的光譜。在這裡，激發態氫原子的光發射產生了氫發射光譜。然而，氦原子在激發態的光發射產生氦發射光譜。氫發射光譜和氦發射光譜的主要區別在於氦發射光譜比氫發射光譜有更多的譜線。

1歌詞。“6.3：線光譜和玻爾模型”，化學圖書館，國家科學基金會，2018年11月26日。可在這裡2。“氫光譜系列”，維基百科，維基媒體基金會，2018年11月4日。此處提供
2“氫光譜系列”，維基百科，維基媒體基金會，2018年11月4日。