玻爾(bohr)和盧瑟福模型(rutherford model)的區別

關鍵區別——波爾與盧瑟福模型

原子及其結構的概念最早由約翰·多爾頓於1808年提出。他把原子看作是沒有結構的看不見的粒子，從而解釋了化學結合的規律。然後在1911年，新西蘭物理學家歐內斯特·盧瑟福提出原子由兩部分組成：原子中心帶正電的原子核和原子核外部分帶負電的電子。某些理論如麥克斯韋提出的電磁理論不能用盧瑟福模型來解釋。由於盧瑟福模型的侷限性，丹麥物理學家尼爾斯·玻爾在1913年提出了一個基於輻射量子理論的新模型。波爾的模式被廣泛接受，並因其工作獲得諾貝爾獎。儘管它已被廣泛接受，但仍有某些缺點和侷限性。玻爾模型和盧瑟福模型的主要區別在於，在盧瑟福模型中，電子可以在圍繞原子核的任何軌道上旋轉，而在玻爾模型中，電子可以在一定的殼層中旋轉。

什麼是玻爾模型(bohr model)？

玻爾的模型是由尼爾斯·玻爾在1922年提出的，用來解釋原子的結構。在這個模型中，玻爾提到，大部分原子質量位於包含質子的中心原子核中，電子以一定的能級排列並圍繞原子核旋轉。該模型還提出了電子組態，解釋了電子在K、L、M、N等圓形軌道上的排列。具有完整電子組態的原子是不活躍的。電子構型決定了原子的反應性。

圖01：玻爾模型

玻爾的模型能夠解釋氫原子的光譜，但不能完全解釋多電子原子的反應性。此外，它也不能解釋塞曼效應，即在外磁場的作用下，每條譜線分裂成更多的譜線。在這個模型中，電子只被認為是一個粒子。然而，法國物理學家德布羅意發現，電子既有波的性質，又有粒子的性質。後來，一位物理學家提出了另一個叫做海森堡測不準原理的原理，它解釋了不可能同時測定電子等運動小粒子的確切位置和動量。有了這項發明，玻爾的模型面臨嚴重的挫折。

什麼是盧瑟福模型(rutherford model)？

1911年，歐內斯特·盧瑟福提出了盧瑟福的模型。它指出原子（體積）主要由空間構成，原子的質量以原子核為中心，原子核是原子的核心。原子核帶正電荷，電子圍繞著原子核運行。軌道沒有確定的路徑。此外，由於原子是中性的，它們有相等的正電荷（原子核）和負電荷（電子）。

圖02：盧瑟福原子

盧瑟福模型無法解釋氫原子譜線的存在性和穩定性。

玻爾(bohr)和盧瑟福模型(rutherford model)的區別

波爾vs盧瑟福模型
玻爾模型是尼爾斯·玻爾在1922年提出的。	盧瑟福模型是由歐內斯特·盧瑟福於1911年提出的。
理論
大部分原子質量位於包含質子的中心核，電子排列在一定的能級或殼層中。	大部分原子是由空白組成的。原子的中心有一個帶正電的原子核，它的負電荷電子存在於原子核周圍的空間中。
電子輻射發射
電子只發射一定頻率的波。	電子發射各種頻率的波。
電子發射光譜
電子發射光譜是線譜。	電子發射光譜是一個連續的光譜。

總結 - 玻爾(bohr) vs. 盧瑟福模型(rutherford model)

波爾模型和盧瑟福模型都是在一定程度上解釋原子結構的行星模型。這些模型有侷限性，不能解釋一些現代物理學原理。然而，這些模型對解釋原子結構的現代先進模型有很大貢獻。玻爾模型指出，大多數原子質量在中心核，其中包含質子，電子排列在一定的能級或殼層中，產生電子線譜。盧瑟福的模型指出，大多數原子由一個空的空間組成，原子中心包含一個帶正電荷的原子核，被帶負電的電子包圍，從而產生連續的電子光譜。這就是波爾模型和盧瑟福模型的區別。