酸鹼度(ph)和波黑(poh)的區別

術語pH和pOH用於表示水溶液中存在的H+和OH-離子的數量。這些表達式是溶質濃度的負對數值。pH是指“氫的電勢”。它可以用來確定溶液是酸性的、鹼性的還是中性的。相比之下，pOH是氫氧化物離子（OH-）濃度的量度。pH和pOH之間的關鍵區別在於pH是氫離子的量度，而pOH是對氫離子的量度。

什麼是酸鹼度(ph)？

pH值是一個以對數標度表示溶液酸鹼度的數字，其中7為中性。低於7的值越酸性，越高的值越鹼性。pH值等於−log10 c，其中c是氫離子濃度，單位為摩爾每升。

pH值從1到14。pH值為1到6。pH值從8到14被認為是基本pH值。pH值7被視為中性pH值。例如，強酸的pH值接近pH值1，而強鹼的pH值接近pH值14。術語pH中的“p”是指負對數。通常，使用氫離子濃度（或pH）的負對數，而不是使用氫離子濃度。這是因為，在大多數情況下，氫離子的濃度非常低或非常大，因此，使用pH值可以更容易地處理如此小或大的值。

圖01:pH標度

在水溶液中，水分子分解成氫離子和氫氧化物離子。因此，所有的自然水體都有一定的pH值。一個系統的pH值由下式給出。

pH值=−log10[H+]

有一種稱為pH指示劑的指示劑，用於指示酸鹼反應的終點。這些指示劑能夠隨著pH值的變化而改變反應介質的顏色。例如，酚酞指示劑在基本pH值（約pH=10.0）下呈粉紅色，但在pH=8.3左右時無色。

什麼是波黑(poh)？

pOH是氫氧化物離子（OH-）濃度的量度。因此，pOH是溶液鹼度的量度。術語pOH中的“p”是指負對數。因此，pOH是溶液中氫氧化物離子濃度的負對數。

pH=−log10[OH–]

圖02:pH和pOH標度的比較

由於這個術語給出了水溶液中存在的氫氧化物離子的數量，所以它是鹼度（鹼度）的度量。例如，小於pOH=7（25℃時）的pOH值是鹼性的。然後，如果溶液的pOH值在1到6之間，則該溶液的鹼性更強。pOH=7被視為中性。但pOH值大於7被認為是酸性條件。

什麼是ph與poh的關係(the relati***hip between ph and poh)？

對於水的離解，離解常數如下所示。

水⇆H++OH–

千瓦=[H+][OH–]

式中kw為水的離解常數，[H+]為氫離子凝聚，[OH–]為氫氧化物離子濃度。但對於純水，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，則當上述方程中每個項取負對數時，

pKw=pH+pOH

總重量=7+7

包裝重量=14

如果只知道pH值，就可以通過上述關係得到pOH值。

然而，在pH和pOH標度中，7是中性的。

酸鹼度(ph)和波黑(poh)的區別

pH與pOH
pH值以對數刻度表示溶液的酸鹼度，7為中性。	pOH是氫氧化物離子（OH-）濃度的量度。pOH=7被視為中性
表達式
pH是氫離子濃度的負對數。	pOH給出了氫氧化物離子濃度的負對數。
酸性值
pH標度給出1到6的酸性值。	pOH標度給出8到14的酸值。
鹼性值
pH標度給出了從8到14的基本值。	pOH標度給出從1到6的基本值。

總結 - 酸鹼度(ph) vs. 波黑(poh)

pH和pOH是用來表示溶液的酸鹼度的兩個術語。pH和pOH的主要區別在於pH是對氫離子的測量，而pOH是對氫離子的測量。

下載ph vs poh的pdf文件

你可以下載這篇文章的PDF版本，並根據引文說明離線使用。請在這裡下載PDF版本：pH和pOH之間的差異

引用

1.Helmenstine，Anne Marie，D.“pOH定義（化學）。”ThoughtCo，2017年7月24日。可在此處查閱2.Helmenstine，Anne Marie，D.“如何在化學中找到pOH。”ThoughtCo，2018年1月29日。此處提供
2.Helmenstine，Anne-Marie，D.“如何在化學中找到pOH”，ThoughtCo，2018年1月29日。