主要差异临界点(main difference critical point) vs. 三相点(triple point)

物质的相由物质的压力和温度决定。因此，给定物质的相可以通过改变温度或压力或两者来改变。物质的临界点和三相点是温度和压力的两个重要组合。物质的临界点位于相平衡曲线的端点，而三相点是三条平衡曲线的交汇点。在物质的临界点上，只有气相和液相能处于平衡状态。但在三相点上，物质的三个相都可以存在。这是临界点和三相点的主要区别。

这篇文章解释道，

1.什么是临界点？–定义和解释

2.什么是三相点？–定义和解释

3. What is the difference between Critical Point and Triple Point? – Comparison of Key Features

什么是临界点(critical point)？

给定物质的临界点出现在其相平衡曲线的终点。物质的临界点由其临界温度和临界压力确定。为了准确理解“临界点”的含义，人们应该对相图有一个清晰的认识。

相图是简单的压力与温度的关系图，它代表了给定物质在不同压力和温度组合下的行为。相图上有三条重要的曲线，即熔合线、升华线和汽化线。

熔合线是一种物质的固液相平衡存在的线。固态和气态可以沿升华线平衡存在。液相和气相可以沿汽化线平衡存在。

汽液平衡曲线或汽化线的上限称为“临界点”。物质临界点对应的温度和压力分别称为临界温度和临界压力。

物质的临界点是相图上的一个特殊点。它是一种特定物质的一个独特点，并且因物质而异。如果有人增加蒸汽（气体）的压力，使样品保持在临界温度和对应于三相点的温度之间，物质就会穿过汽化线，最终凝结成液体。

在临界温度和压力以上，样品处于超临界状态，是一种高压气体。换句话说，如果温度高于临界温度，仅仅通过增加压力是不可能把气体冷凝成液体的。

O-A代表熔合线

A-C代表汽化线

O-A代表升华线

A-三相点

C-临界点

什么是三相点(triple point)？

在热力学中，给定物质的三相点是该物质相图上的一个重要点。这个特殊点可以定义为给定物质（固体、液体和气体）的三相平衡共存时的压力和温度。

物质的三相点很容易识别。这是三条线的交汇点。因此，在物质的三相点上，所有的三相都处于平衡状态。

在三相点上，六个过程同时发生。它们是蒸发、凝结、熔化、冻结、升华和沉积。这六个过程的平衡随着系统的温度或压力（或两者）的变化而消失。

三相点因物质而异。例如，水的三相点出现在0.010 C（273.16 K）和611.22 Pa，但它不是铁、铜或铅的三相点。

The solid green line shows the usual shape of the liquid-solid phase line. The dotted green line shows the behavior of water.

临界点(critical point)和三相点(triple point)的区别

定义

临界点：临界点是其相平衡曲线的终点，由其临界温度和临界压力确定。

三相点：三相点可以定义为给定物质三相平衡共存时的压力和温度。

与标准温度的关系

临界点：临界温度通常高于标准温度(大多数物质都是如此）

三相点：三相点对应的温度通常低于标准温度(大多数物质都是如此）。

与标准压力的关系

临界点：临界压力一般高于标准压力。

三相点：三相点对应的压力一般低于标准压力。

物理意义

临界点：在临界点，只有液相和气相才能平衡共存。

三相：所有的固态、液态和气态都可以平衡共存。

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“Phase-diag2” By Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Comm*** Wikimedia