主差焓(main difference enthalpy) vs. 内能(internal energy)

能量可以在系统和它们周围的环境之间以不同的方式交换。焓和内能是用来解释这种能量交换的热力学术语。焓是内能类型的总和。内能可以是势能，也可以是动能。焓和内能的主要区别在于，焓是发生在系统中的化学反应中吸收或放出的热量，而内能是系统中势能和动能的总和。

覆盖的关键领域

1.什么是焓-定义、单位、计算公式、性质、示例2.什么是内能-定义、计算公式、性质、示例3.焓和内能的区别是什么-主要区别的比较

关键词：焓，热，内能，熔化热，汽化热焦耳，动能，势能，系统，热力学

什么是焓(enthalpy)？

焓是在化学反应过程中吸收或放出的热能。焓用符号H表示。H表示能量的大小。焓的变化如下所示∆H符号在哪里∆ 表示焓的变化。焓的单位是焦耳（j）或千焦耳（kj）。

我们可以说焓是系统内能的总和。这是因为在化学反应过程中，内能发生了变化，这种变化被测量为焓。在恒定压力下发生的过程的焓可以如下所示。

h=u+pv

哪里，

H是焓，U是内能之和，P是系统的压力，V是系统的体积

因此，焓实际上是内能和在给定压力下维持系统体积所需的能量之和。术语“PV”表示为给系统留出空间而必须对环境进行的工作。

焓的变化表明一个特定的反应是吸热反应还是放热反应。如果∆H为正值，反应为吸热反应。这意味着能量应该从外部提供给这个系统，以使反应发生。但是如果∆H为负值，表示反应向外释放能量。

此外，焓变发生在物质的相态变化中。例如，如果固体转化为液体，焓就会改变。这叫做熔合热。当液体转化为气态时，焓变称为汽化热。

Figure 01: The change in state or phase of substances

上图显示了系统中物质状态或相的变化。在这里，每个跃迁都有它自己的焓，表明反应是吸热的还是放热的。

系统的温度对焓有很大的影响。根据上面给出的方程，焓随内能的变化而变化。当温度升高时，由于分子的动能增加，内能就会增加。系统的焓也随之增加。

什么是内能(internal energy)？

系统的内能是该系统的势能和动能之和。势能是储存的能量，动能是分子运动产生的能量。内能用符号U表示，内能的变化用符号U表示∆美国。

恒压下的内能变化等于系统的焓变化。内能的变化有两种方式。一个是由于热传递-系统可以吸收外部热量或释放热量到周围。这两种方式都会导致系统的内能发生变化。另一种方法是工作。因此，内能的变化可以如下所示。

∆u=q+w

哪里，

∆U是内能的变化，q是传热，w是系统所做的功

然而，一个孤立的系统不能有一个术语∆因为内能是恒定的，能量转移为零，没有做功。当∆U为正，表示系统从外部吸收热量，并在系统上做功。当∆U为负值，则系统释放热量，做功由系统完成。

然而，内能可以作为势能或动能存在，但不能作为热能或功存在。这是因为热和功只有在系统发生变化时才存在。

焓(enthalpy)和内能(internal energy)的区别

定义

焓：焓是化学反应过程中吸收或放出的热能。

内能：一个系统的内能是该系统的势能和动能之和。

方程式

焓：焓表示为H=U+PV。

内能：内能以∆U=q+w。

系统

焓：焓是指系统与周围环境之间的关系。

内能：内能是指系统中的总能量。

结论

焓与与周围环境接触的系统有关，而内能是特定系统组成的总能量。然而，焓的变化和内能的变化对于确定系统中正在进行的化学反应的类型和性质是非常重要的。因此，弄清焓与内能的区别是很重要的。

引用

1.“焓”百科全书æ大英百科全书。百科全书ædia Britannica，inc.，n.d.网站。这里有。2017年7月17日。  2.“如何区分内能和焓？”物理化学-化学堆栈交换。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年7月17日。 2.“如何区分内能和焓？”物理化学-化学堆栈交换。N.p.，N.d.网站。