锂(lithium)和其他碱金属(other alkali metals)的区别

碱金属一词用于命名周期表中除氢以外的第1组元素。因此，碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和弗朗。它们有一些共同的化学和物理性质，但也有一些不同的性质。这些元素被包括在周期表的第1组中，因为它们原子的最外层电子以ns1形式存在于s轨道中。它们被称为碱金属，因为它们形成的化合物是非常碱性的（碱性化合物）。锂是其他碱金属中最小的碱金属。锂和其他碱金属的主要区别在于锂是唯一与氮发生反应的碱金属。...

锂的主要区别(main difference lithium) vs. 其他碱金属(other alkali metals)

覆盖的关键领域

1.什么是锂-定义、化学事实、独特性质2.什么是碱金属-定义、组成员、一般性质3.锂与其他碱金属的区别是什么-主要区别比较

关键词：碱金属，碱性，阴离子，碱性，铯，阳离子，弗朗，锂，钾，放射性，铷，钠

什么是锂(lithium)？

锂是一种碱金属，化学符号为“锂”。据信，锂是宇宙大爆炸产生的三种元素之一，其他两种元素是氢和氦。以下是锂的一些化学成分。

原子序数–3
原子量–6.941
电子构型–[He]2s1
方块–s方块
第1组
时段–2
熔点–180.50 °C
沸点-1330 °C
外观-银白色，金属色
火焰颜色-深红色
普通同位素-6Li，7Li

Figure 1: Lithium Flame Color is Crimson.

锂是非常轻和软，也就是说，它可以削减简单地用刀。锂可以浮在水上，而且反应性很强。这种反应通常是爆炸性的，会产生氢氧化锂。然而，锂是唯一不能形成阴离子的碱金属。但是锂很容易形成阳离子Li+，通过去掉其中的一个电子。

尽管锂与其他碱金属有一些相似的性质，但也有一些不同的独特性质。锂化合物需要更多的酸中和其碱性溶液比其他碱金属。换句话说，锂形成最强的碱性溶液。锂是唯一能与氮发生反应的碱金属。它产生氮化锂盐。在室温和常压下，金属锂与氮气反应如下。

锂（s）+N2（g）→ 2升3

锂在碱金属中密度最小。由于它的高反应性，在自然界中不能自由发生。当锂金属暴露在空气中时，它会迅速氧化，形成黑色的氧化膜。

什么是碱金属(alkali metals)？

碱金属是除氢以外的第1族元素。因此，这一类别的成员包括锂、钠、钾、铷、铯和弗朗。它们被称为碱金属，因为它们形成的化合物是碱性的（碱性化合物）。

碱金属的最外层电子在s轨道上。因此，它们在元素周期表的s块中。它们的最外层电子是ns1形式。因此，它们属于周期表的第1组。它们都形成一价阳离子作为最稳定的氧化态。

当进入碱金属组时，有一些周期性的变化，如下所示。

原子尺寸增大。
熔点和沸点降低是因为在原子团中形成强键的能力降低（当原子变大时，形成的键变弱）。
密度增加。
第一电离能降低。因为在大原子中，最外层的电子是松散的，很容易被移除。
电负性降低。
反应性降低。
碱金属的电子亲和力比其他元素低。

Figure 2: Alkali Metals Have Lower Electron Affinities than Other Elements.

这些只是一些属性。现在，让我们简单地考虑一下关于这个小组成员的一些事实。

锂

锂是碱金属中最小的元素。以上讨论了更多关于锂的事实。

钠

钠是一种化学元素，原子序数为11，化学符号为“Na”。钠的原子量约为22.98amu。熔点为97.79°沸点为882.8°C.在室温和常压下，钠是固相的。虽然它有金属光泽的外观，但它是一种软金属，很容易用刀切割。

钠是高活性的。它容易与氧和水发生反应。因此，钠的金属形式应用较少。它不能用作建筑材料，因为它太软和高活性。钠燃烧时会产生黄橙色的火焰。当一小片钠加入水中时，就会发生剧烈的爆炸反应。

钾

钾是元素周期表第1族的第三种碱金属。钾是植物和动物都必须的元素。汉弗莱·戴维爵士通过电解熔融氢氧化钾（KOH）分离出钾元素。金属钾柔软，呈银白色。它的熔点很低。因为它是金属，所以是良好的导电体。钾是地球上第七丰富的元素。大多数市售化合物是通过电解某些化合物（如光卤石）获得的，因为元素钾存在于水不溶性沉积物和岩石中，这使得提取困难。