区域化学(regiochemistry)和立体化学(stereochemistry)的区别

区域化学和立体化学是化学的两个特殊分支。区域化学是区域选择性反应的化学。这是一个描述化学反应如何发生的术语。区域选择性是化学键形成或断裂的一个方向优先于所有其他可能的方向。另一方面，立体化学是化学的一个分支，研究有机分子的空间排列。立体化学描述立体异构体的排列。区域化学和立体化学的主要区别在于，区域化学描述的是化学反应最终产物的原子排列，而立体化学描述的是分子的原子排列及其操纵。...

主要差异区域化学(main difference regiochemistry) vs. 立体化学(stereochemistry)

覆盖的关键领域

1.什么是区域化学-定义，马尔可夫规则和反马尔可夫规则2.什么是立体化学-定义，立体异构体，几何异构体，光学异构体，手性3.区域化学和立体化学之间的区别是什么-关键区别的比较

关键词：顺式异构体，几何异构体，异构体，区域化学，区域选择性，立体化学，立体异构体，反式异构体

什么是区域化学(regiochemistry)？

区域化学是解释化学反应区域选择性的化学分支。区域选择性是指在反应产物的排列中，一种取向优先于所有其他可能的取向。

区域化学是指在产生多种产物的化学反应中，哪个产物是主要产物，哪个是次要产物。这取决于要添加试剂分子的目标分子的可能位置。例如，在被取代的苯环中，试剂分子可以附着到三个可能的位置之一，邻位、对位和间位，这取决于苯环中已经存在的取代基。

Figure 1: Toluene Chlorination is Regioselective

上述反应表明甲苯氯化。氯原子附着在甲苯分子上有几个可能的位置。但对位取代是最稳定的。因此它是这个反应的主要产物。

为了确定某种化学反应的主要产物是什么，人们引入了一些规则。第一条规则是马尔可夫规则。根据Markovnikov规则，质子被加到碳原子上，而碳原子上附着的氢原子数是烯烃或炔烃加成反应中最多的。这条规则有助于预测某种化学反应的最终产物。

然而，根据后来提出的反马尔可夫规则，在烯烃或炔烃的加成反应中，质子被加到附着氢原子数最少的碳原子上。从这个反应中得到的最终产物称为反马尔可夫产物。这一机制不涉及碳阳离子中间体的形成。化学反应可以通过向反应混合物中添加过氧化氢（如HOOH）来生成反马尔可夫产品。

关于区域化学的其他一些规则包括Fü亲核加成反应的rst-Plattner规则，闭环反应的区域选择性的Baldwin规则等。

什么是立体化学(stereochemistry)？

立体化学是化学的一个分支，研究有机分子的空间排列及其操纵。它涉及立体异构体的研究。立体异构体是分子式和原子排列相同，但空间排列不同的分子。两组主要的立体异构体是：

几何异构体
光学异构体

几何异构体也称为顺反异构体。这些异构体总是成对出现。这两种异构体为顺式异构体和反异构体。这些异构体发生在具有双键的分子中。乙烯基碳原子上官能团的连接是这两种异构体的区别(乙烯基碳是一种与另一个碳原子具有双键的碳原子。）

Figure 2: Geometric Isomeri**

此外，立体化学还描述了手性的概念。手性是分子的一种性质，即其镜像与分子不可叠加。手性碳是不对称碳。一个碳原子最多可以有四个键。手性碳键合到四个不同的基团上，是不对称的。为了成为手性碳原子，碳原子应该总是被sp3杂化。手性分子通常包含至少一个手性碳。sp或sp2杂化的碳原子不能是手性的，因为它们周围不能有四个不同的基团π-债券。光学异构体出现在带有手性碳的分子中。这种手性碳导致立体异构体的出现，这是该分子的不可叠加镜像。