冰对水蒸气的焓变
这个焓变示例问题是当冰的状态从固态转变为液态水，最后转变为水蒸气时的焓变。
焓回顾
在开始之前，您可能希望复习热化学定律以及吸热和放热反应。
问题
给出：冰的熔化热为333 J/g（即当1克冰融化时，333 J被吸收）。液态水在100°C下的蒸发热为2257 J/g。
a部分：计算这两个过程的焓变化ΔH。
H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=？
H2O（l）→ H2O（g）；ΔH=？
第二部分：使用刚才计算的值，确定0.800 kJ热量可以融化的冰的克数。
解决方案
a） 你注意到聚变热和汽化热是焦耳而不是千焦耳吗？使用周期表，我们知道1摩尔水（H2O）为18.02克。因此：
熔合ΔH=18.02 g x 333 J/1 g熔合ΔH=6.00 x 103 J熔合ΔH=6.00 kJ
蒸发ΔH=18.02 g x 2257 J/1 GVA蒸发ΔH=4.07 x 104 J蒸发ΔH=40.7 kJ
因此，完成的热化学反应为：
H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=+6.00 kJH2O（l）→ H2O（g）；ΔH=+40.7千焦
b） 现在我们知道：
1 mol H2O（s）=18.02 g H2O（s）~6.00 kJ
因此，使用这个转换系数：
0.800千焦x 18.02克冰/6.00千焦=2.40克融化的冰
回答
a） H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=+6.00 kJ H2O（l）→ H2O（g）；ΔH=+40.7千焦
b） 2.40克冰融化
- 发表于 2021-09-15 09:46
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- 分类：化学
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