符号：Na

原子序数：11

原子量：22.989768

元素分类：碱金属

CAS编号：7440-23-5

周期表位置

组别:1

期间：3

区块：s

电子构型

缩写形式：[Ne]3s1

长格式：1S222P63S1

外壳结构：281

钠的发现

发现日期：1807

发现者：汉弗莱·戴维爵士[英国]

名称：钠的名称来源于中世纪拉丁语“sodanum”和英语名称“soda”。元素符号Na是从拉丁语名称“Natrium”缩写而来。瑞典化学家Berzelius是第一个在其早期元素周期表中使用Na表示钠的人。

历史：钠通常不会单独出现在自然界中，但它的化合物已经被人们使用了几个世纪。元素钠直到1808年才被发现。Davy用电解法从苛性钠或氢氧化钠（NaOH）中分离出金属钠。

物理数据

室温（300 K）下的状态：固体

外观：柔软明亮的银白色金属

密度：0.966克/毫升

熔点密度：0.927 g/cc

比重：0.971（20°C）

熔点：370.944 K

沸点：1156.09 K

临界点：35MPa时2573K（外推）

熔化热：2.64 kJ/mol

蒸发热：89.04 kJ/mol

摩尔热容：28.23 J/mol·K

比热：0.647 J/g·K（20°C时）

原子数据

氧化状态：+1（最常见），-1

电负性：0.93

电子亲和力：52.848 kJ/mol

原子半径：1.86Å

原子体积：23.7 cc/mol

离子半径：97（+1e）

共价半径：1.6Å

范德瓦尔斯半径：2.27Å

第一电离能：495.845 kJ/mol

二次电离能：4562.440kJ/mol

第三电离能：6910.274kJ/mol

核数据

同位素数量：已知18种同位素。只有两种是自然发生的。

同位素和丰度百分比：23Na（100），22Na（痕量）

晶体数据

晶格结构：体心立方

晶格常数：4.230Å

德拜温度：150.00 K

钠的用途

氯化钠对动物营养很重要。钠化合物用于玻璃、肥皂、纸张、纺织、化工、石油和金属工业。金属钠用于制造过氧化钠、氰化钠、酰胺钠和氢化钠。钠用于制备四乙基铅。用于有机酯的还原和有机化合物的制备。金属钠可用于改善某些合金的结构，去除金属的氧化皮，净化熔融金属。钠以及钠与钾的合金NaK都是重要的传热剂。

杂项事实

• 钠是地壳中含量第六丰富的元素，约占地球、空气和海洋的2.6%。
• 钠在自然界中不是游离的，但钠化合物是常见的。最常见的化合物是氯化钠或盐。
• 钠存在于许多矿物中，如冰晶石、钠硝石、沸石、角闪石和方钠石。
• 前三大钠生产国是中国、美国和印度。金属钠是通过氯化钠电解大量生产的。
• 钠光谱的D线解释了联合国的主要黄色。
• 钠是最丰富的碱金属。
• 钠漂浮在水上，水分解钠生成氢并形成氢氧化物。钠可以在水上自燃。它通常不会在115°C以下的空气中点燃
• 在火焰测试中，钠燃烧时呈亮黄色。
• 钠被用于烟花中，使其呈现强烈的黄色。在烟火中，这种颜色有时是如此明亮，以至于压倒了其他颜色。

来源

• CRC化学与物理手册（第89版）。
• 《化学元素及其发现者的起源史》，2001年。
• “国家标准与技术研究所”，NIST。