氮（氮化物）是一种重要的非金属气体，也是地球大气中含量最丰富的气体。

氮事实

氮原子序数：7

氮符号：N（亚利桑那州，法语）

氮原子量：14.00674

氮的发现：丹尼尔·卢瑟福1772（苏格兰）：卢瑟福从空气中去除了氧气和二氧化碳，并表明残余气体不支持燃烧或生物。

电子构型：[He]2s22p3

词源：拉丁语：nitrum，希腊语：nitron和genes；天然苏打水，成型。氮有时被称为“燃烧”或“消炎”空气。法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡（Antoine Laurent Lavoisier）命名为氮氮化物，意思是没有生命。

性质：氮气无色、无味且相对惰性。液氮也是无色无味的，外观与水相似。固体氮有两种同素异形体，a和b，在-237℃时两种形态之间发生转变。氮的熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃，密度为1.2506 g/l，液体的比重为0.0808（-195.8℃），固体的比重为1.026（-252℃）。氮的化合价为3或5。

用途：氮化合物存在于食品、肥料、毒物和爆炸物中。在电子元件的生产过程中，氮气被用作覆盖介质。氮也用于不锈钢和其他钢制品的退火。液氮用作制冷剂。尽管氮气是相当惰性的，但土壤细菌可以将氮气“固定”成可用的形式，然后植物和动物可以利用。氮是所有蛋白质的一种成分。氮是造成极光橙红色、蓝绿色、蓝紫色和深紫色的原因。

来源：氮气（N2）占地球空气体积的78.1%。氮气是从大气中通过液化和分馏得到的。也可以通过加热亚硝酸铵（NH4NO3）水溶液制备氮气。氮存在于所有生物中。氨（NH3）是一种重要的商用氮化合物，通常是许多其他氮化合物的起始化合物。氨可以用哈伯法生产。

元素分类：非金属

密度（g/cc）：0.808（-195.8℃）

同位素：已知的氮同位素有16种，范围从N-10到N-25。有两种稳定同位素：N-14和N-15。N-14是最常见的同位素，占天然氮的99.6%。

外观：无色、无味、无味，主要为惰性气体。

原子半径（pm）：92

原子体积（cc/mol）：17.3

共价半径（pm）：75

离子半径：13（+5e）171（-3e）

比热（@20°C J/g mol）：1.042（N-N）

鲍林负数：3.04

第一电离能（kJ/mol）：1401.5

氧化状态：5,4,3,2，-3

晶格结构：六角形

晶格常数（Å）：4.039

晶格C/A比：1.651

磁序：抗磁性

导热系数（300K）：25.83mW·m−1·K−1.

声速（气体，27°C）：353 m/s

CAS注册号：7727-37-9

参考文献：洛斯阿拉莫斯国家实验室（2001年）、新月化学公司（2001年）、兰格化学手册（1952年）、国际原子能机构ENSDF数据库（2010年10月）返回元素周期表。