从溶解度积问题看溶解度
这个示例问题演示了如何通过物质的溶解度积来确定离子固体在水中的溶解度。
问题
- 氯化银（AgCl）在25℃时的溶解度积为1.6 x 10-10。
- 氟化钡（BaF2）在25°C下的溶解度积为2 x 10-6。
计算两种化合物的溶解度。
解决
解决溶解度问题的关键是正确设置解离反应并定义溶解度。溶解度是使溶液饱和或达到离解反应平衡所消耗的试剂量。
氯化银
氯化银在水中的离解反应为：
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)对于该反应，溶解的每摩尔AgCl产生1摩尔Ag+和Cl-。溶解度将等于银离子或氯离子的浓度。
solubility = [Ag+] = [Cl-]要找到这些浓度，请记住溶解度积的公式：
Ksp = [A]c[B]d所以，对于反应AB↔ cA+dB：
Ksp = [Ag+][Cl-]由于[Ag+]=[Cl-]：
Ksp = [Ag+]2 = 1.6 x 10-10 [Ag+] = (1.6 x 10-10)½ [Ag+] = 1.26 x 10-5 M solubility of AgCl = [Ag+] solubility of AgCl = 1.26 x 10-5 MBaF2
BaF2在水中的离解反应为：
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (aq)溶解度等于溶液中钡离子的浓度。对于形成的每摩尔Ba+离子，产生2摩尔F-离子，因此：
[F-] = 2 [Ba+] Ksp = [Ba+][F-]2 Ksp = [Ba+](2[Ba+])2 Ksp = 4[Ba+]3 2 x 10-6 = 4[Ba+]3 [Ba+]3 = ¼(2 x 10-6) [Ba+]3 = 5 x 10-7 [Ba+] = (5 x 10-7)1/3 [Ba+] = 7.94 x 10-3 M solubility of BaF2 = [Ba+] solubility of BaF2 = 7.94 x 10-3 M答案
- 氯化银AgCl在25℃下的溶解度为1.26 x 10-5 M。
- 氟化钡BaF2在25℃下的溶解度为3.14 x 10-3 M。
- 发表于 2021-09-21 19:56
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- 分类：化学
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