一个平衡的化学方程式显示了反应物的摩尔量，这些反应物将一起反应生成摩尔量的产物。在现实世界中，反应物很少与所需的确切数量结合在一起。一种反应物将在其他反应物之前被完全用完。首先用完的反应物称为​限制性反应物。其他反应物部分消耗，剩余量被视为“过量”。这个示例问题演示了一种确定化学反应的极限反应物的方法。

示例问题

氢氧化钠（NaOH）与磷酸（H3PO4）反应生成磷酸钠（Na3PO4）和水（H2O），反应如下：

• 3氢氧化钠（aq）+H3PO4（aq）→ Na3PO4（aq）+3 H2O（l）

如果35.60克NaOH与30.80克H3PO4反应，

• A.形成了多少克Na3PO4？
• B什么是限制反应物？
• c。反应完成后剩余多少克多余的反应物？

有用信息：

• NaOH的摩尔质量=40.00克
• H3PO4的摩尔质量=98.00克
• Na3PO4的摩尔质量=163.94克

解决方案

为了确定极限反应物，计算每个反应物形成的产物量。产生最少产物的反应物是限制反应物。

确定形成的Na3PO4的克数：

• g Na3PO4=（g反应物）x（反应物摩尔/反应物摩尔质量）x（摩尔比：产物/反应物）x（产物摩尔质量/摩尔产物）

35.60克NaOH形成的Na3PO4量

• g Na3PO4=（35.60 g NaOH）x（1 mol NaOH/40.00 g NaOH）x（1 mol Na3PO4/3 mol NaOH）x（163.94 g Na3PO4/1 mol Na3PO4）
• Na3PO4的克数=48.64克

30.80克H3PO4形成的Na3PO4量

• 克Na3PO4=（30.80克H3PO4）x（1摩尔H3PO4/98.00克H3PO4）x（1摩尔Na3PO4/1摩尔H3PO4）x（163.94克Na3PO4/1摩尔Na3PO4）
• 克Na3PO4=51.52克

氢氧化钠生成的产物比磷酸少。这意味着氢氧化钠是限制性反应物，形成48.64克磷酸钠。

为了确定剩余多余反应物的量，需要使用的量。

• 使用的反应物克数=（形成的产品克数）x（1摩尔产品/产品摩尔质量）x（反应物/产品摩尔比）x（反应物摩尔质量）
• 所用H3PO4的克数=（48.64克Na3PO4）x（1 mol Na3PO4/163.94 g Na3PO4）x（1 mol H3PO4/1 mol Na3PO4）x（98 g H3PO4/1 mol）
• 所用H3PO4的克数=29.08克

该数值可用于确定剩余过量反应物的量。

• 剩余克数H3PO4=初始克数H3PO4-使用克数H3PO4
• 剩余H3PO4的克数=30.80克-29.08克
• 剩余H3PO4的克数=1.72克

回答

当35.60克NaOH与30.80克H3PO4反应时，

• A.形成48.64克Na3PO4。
• b。NaOH是限制性反应物。
• C完成时仍有1.72克H3PO4残留。