当适量的反应物一起反应形成产物时，很少发生化学反应。一种反应物将在另一种反应物耗尽之前用完。该反应物称为限制反应物。

策略

当确定哪种反应物是限制反应物时，这是一种策略。考虑反应：2 H2（g）+O2（g）。→ 2 H2O（l）如果20克H2气体与96克O2气体反应，

• 哪种反应物是限制性反应物？
• 剩余多少多余的反应物？
• 产生了多少水？

为了确定哪种反应物是限制性反应物，首先确定如果消耗了所有反应物，每个反应物将形成多少产物。形成最少产物的反应物将是限制反应物。

计算每种反应物的产率。

完成计算需要每个反应物和产物之间的摩尔比：H2和H2O之间的摩尔比为1 mol H2/1 mol H2O O2和H2O之间的摩尔比为1 mol O2/2 mol H2O还需要每个反应物和产物的摩尔质量：H2的摩尔质量=2 g O2的摩尔质量=32 g H2O的摩尔质量=18 g许多H2O是由20克H2？克H2O=20克H2 x（1摩尔H2/2克H2）x（1摩尔H2O/1摩尔H2）x（18克H2O/1摩尔H2O）形成的。除克H2O外的所有单位都被抵消，剩下克H2O=（20 x 1/2 x 1 x 18）克H2O=180克H2O有多少H2O是由96克O2形成的？克H2O=20克H2 x（1摩尔O2/32克O2）x（2摩尔H2O/1摩尔O2）x（18克H2O/1摩尔H2O）克H2O=（96 x 1/32 x 2 x 18）克H2O克H2O=108克O2O

20克H2形成的水比96克O2形成的水多得多。氧是限制性反应物。108克H2O形成后，反应停止。为了确定剩余的多余H2量，计算产生108克H2O所需的H2量。克H2=108克H2O x（1摩尔H2O/18克H2O）x（1摩尔H2/1摩尔H2O）x（2克H2/1摩尔H2）除克H2外的所有单位都被抵消，剩下克H2=（108 x 1/18 x 1 x 2）克H2=（108 x 1/18 x 1 x 2）克H2=（108 x 1 x 2）克H2克H2=12克H2完成反应需要12克H2。剩余的量是剩余的克数=总克数-剩余的克数=剩余的克数=20克-剩余的12克数=8克在反应结束时将有8克多余的H2气体。有足够的信息来回答这个问题。限制性反应物是O2。将有8克H2剩余。将有108克H2O由反应。

找到极限反应物是一项相对简单的工作。计算每种反应物的产率，就好像它被完全消耗一样。产生最少产物的反应物限制了反应。

更多

更多示例，请查看限制反应物示例问题和水溶液化学反应问题。通过回答理论产量和限制反应测试问题来测试你的新技能。

来源

• 沃格尔，A.I。；塔切尔，A.R。；弗尼斯，B.S。；汉纳福德，A.J。；史密斯，P.W.G.沃格尔的实用有机化学教科书，第5版。皮尔森，1996岁，埃塞克斯，英国
• 惠顿，K.W.，盖利，K.D.和戴维斯，R.E.普通化学，第四版。桑德斯学院出版社，1992年，费城。
• 《化学原理》，第四版。霍顿·米夫林公司，2005年，纽约。