主要差异反应速率(main difference rate of reaction) vs. 速率常数(rate c***tant)

化学反应基本上包括产物和反应物。除此之外，还有一些重要的条件需要化学反应进行到完成。这些条件包括适当的温度和压力、离子强度等。然而，每一个化学反应都可以用两个术语来解释：反应速率和速率常数。反应速率描述反应进行的速率，速率常数量化反应速率。反应速率和速率常数之间的主要区别在于，反应速率是反应物浓度的变化或单位时间内产物浓度的变化，而速率常数是与特定反应速率有关的比例常数。

覆盖的关键领域

1.什么是反应速率–定义、性质、示例2.什么是速率常数–定义、性质、示例3.反应速率和速率常数之间的差异是什么–主要差异的比较

Key Terms: Ionic strength, Products, Rate C***tant, Rate of Reaction, Reactants

什么是反应速率(rate of reaction)？

反应速率或反应速率是单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化。这可以通过两种方式获得。一种是将反应过程中消耗的反应物浓度除以消耗的时间。另一种方法是将反应结束时形成的产物的浓度除以形成的时间。这可以缩短如下。

速率=[浓度]/次

但大多数情况下，所有的反应物并不是为反应而消耗的。因此，组分的浓度被视为特定时间段的“浓度变化”。这是由符号给出的Δ. 如果在时间为t1时测量浓度，然后在t2时测量浓度，则反应所用的时间为（t2-t1）=经过的时间(Δt） 是的。因此，时间取为Δt。然后，甚至可以在反应完成之前测量反应速率。

费率=Δ[反应物]/Δ 时间=Δ[产品]/Δ 时间

让我们考虑a和B之间的反应，得到产物C。

A+B组合→ C

对于上述反应，可通过测定A、B或C的浓度变化来测量反应速率。

费率=–Δ [A] /Δt型

费率=–Δ [B] /Δt型

费率=Δ[C] /Δt型

注意，在a和B的浓度前面有一个负号。用来表示在反应过程中反应物的减少Δt。但在C的浓度前面没有负号。这是因为碳没有被消耗，而是被产生，所以在整个反应过程中，碳的浓度增加。

Figure 1: The graph of rate of reaction vs temperature

上图显示了反应速率与酶促反应温度的关系。最佳反应温度是反应速率达到峰值的温度。

什么是速率常数(rate c***tant)？

速率常数是与特定反应速率有关的比例常数。这取决于系统的温度。速率常数给出了反应速率的概念。速率常数的符号是“k”。例如，对于A和B之间的反应，得到了产物C，

费率=–Δ [A] /Δt型

∴ 费率α [[答]

费率=–Δ [B] /Δt型

∴ 费率α [[乙]

上述关系可用于建立反应速率的方程式，如下所示。

速率=k[A]A[B]B

哪里，

k是速率常数。

a是相对于a的反应顺序

b是相对于b的反应级数

对于一个特定的温度，速率常数有一个确定的值，这个值会随着温度的变化而变化。这种温度依赖性由称为“阿伦尼乌斯方程”的方程给出。

K=Ae-（EA/RT）

哪里，

K是速率常数

A是指指数前因子

EA是反应的活化能

R是通用气体常数

T是系统的温度

这个方程表明了温度变化对速率常数的影响以及催化剂的作用。提高温度会增加速率常数。催化剂的加入降低了反应的活化能，提高了反应的速率常数。

反应速率(rate of reaction)和速率常数(rate c***tant)的区别

定义

反应速率：反应速率是单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化。

速率常数：速率常数是与特定反应速率有关的比例常数。

摩尔浓度

反应速率：反应速率取决于反应物和产物的摩尔浓度。

速率常数：速率常数不依赖于反应物和产物的摩尔浓度。

温度

反应速率：反应速率间接地取决于温度。

速率常数：速率常数基本上取决于温度。

时间

反应速率：反应速率取决于反应所用的时间。

速率常数：速率常数不依赖于反应所用的时间。

结论

反应速率和速率常数对于确定特定化学反应的最佳条件（如温度）非常重要。这样就很容易处理反应，并能在短时间内得到最佳量的产品。因此，了解反应速率和速率常数的性质及其区别是非常重要的。

引用

1.“速率常数和阿伦尼乌斯方程。”速率常数和阿伦尼乌斯方程。N.p.，2002年10月。网络。这里有。2017年7月14日。  2.“反应速率”百科全书æ大英百科全书。百科全书ædia Britannica，inc.，n.d.网站。这里有。2017年7月14日。 2.“反应速率”百科全书æ大英百科全书。百科全书ædia Britannica，inc.，n.d.网站。