酸碱滴定曲线
强酸滴定曲线
第一条曲线显示强酸被强碱滴定。初始pH值缓慢上升，直到反应接近添加足够的碱中和所有初始酸的点。这一点称为等价点。对于强酸/强碱反应，这在pH=7时发生。当溶液通过等效点时，当溶液接近滴定溶液的pH值时，pH值的增加速度减慢。
弱酸强碱
弱酸只与盐部分分离。一开始pH值会正常升高，但当它到达溶液似乎被缓冲的区域时，斜率会变平。在该区域之后，pH值通过其等效点急剧上升，并像强酸/强碱反应一样再次稳定下来。
关于这条曲线，有两点需要注意。
第一个是半等值点。这一点发生在缓冲区的中间，缓冲区的pH值在大部分时间内几乎没有变化基地补充。半当量点是当添加的碱刚好足以使一半的酸转化为共轭碱时。当这种情况发生时，H+离子的浓度等于酸的Ka值。更进一步，pH=pKa。
第二点是较高的等效点。一旦酸被中和，注意该点高于pH=7。当弱酸被中和时，剩下的溶液是碱性的，因为酸的共轭碱留在溶液中。
多元酸和强碱
第三张图是由含有一个以上H+离子的酸生成的。这些酸被称为多元酸。例如，硫酸（H2SO4）是一种二元酸。它有两个氢离子，它可以放弃。
第一个离子在水中会因离解而断裂
H2.所以4.→ H++hso4.-第二个H+来自HSO4-的分解
HSO4.-→ H++所以4.2-这基本上是一次滴定两种酸。该曲线显示了与弱酸滴定相同的趋势，其中pH值在一段时间内不会发生变化，会出现峰值并再次趋于稳定。当第二次酸反应发生时，差异就出现了。同样的曲线再次出现，pH值缓慢变化后出现峰值并趋于稳定。
每个“驼峰”都有自己的半等效点。第一个驼峰点出现在向溶液中添加足够的碱，以将第一次解离的一半H+离子转化为其共轭碱或其Ka值时。
第二个驼峰的半当量点出现在二次酸的一半转化为二次共轭碱或该酸的Ka值的点上。
在许多酸的Ka表中，这些将被列为K1和K2。其他表格仅列出解离过程中每种酸的Ka。
这张图显示了一种二元酸。对于含有更多氢离子的酸[例如，含有3个氢离子的柠檬酸（H3C6H5O7）]，该图将有第三个驼峰，在pH=pK3时有半个等效点。
- 发表于 2021-09-25 03:11
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- 分类：科学
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