离子固体的溶解度规律
这是离子固体在水中的溶解度规则列表。溶解度是极性水分子和组成晶体的离子相互作用的结果。两种力决定了解决方案的范围：
h2o分子与固体离子之间的吸引力
这种力倾向于使离子溶解。如果这是主要因素，则该化合物可能高度溶于水。
带相反电荷的离子之间的吸引力
这种力倾向于使离子保持固态。当它是一个主要因素时，水溶性可能很低。
然而，估计这两种力的相对大小或定量预测电解质的水溶性并不容易。因此，更容易引用一组基于实验的概括，有时称为“溶解度规则”。记住这张表中的信息是个好主意。
溶解度规则
I族元素的所有盐（碱金属=Na、Li、K、Cs、Rb）都是可溶的。
硝酸盐都是可溶的。
氯酸盐（ClO3-）、高氯酸盐（ClO4-）和乙酸盐（CH3COO-或C2H3O2-，缩写为Oac-）可溶。
Cl、Br、I：除银、汞和铅（如AgCl、Hg2Cl2和PbCl2）外，所有氯化物、溴化物和碘化物均可溶。
SO42：大多数硫酸盐是可溶的。例外情况包括BaSO4、PbSO4和SrSO4。
CO32：除NH4+和第1组元素外，所有碳酸盐均不溶。
OH：除第一族元素Ba（OH）2和Sr（OH）2外，所有氢氧化物均不溶。Ca（OH）2微溶于水。
S2：除第1组和第2组元素以及NH4+外，所有硫化物均不溶。
- 发表于 2021-09-26 03:19
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- 分类：科学
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