如何利用溶解度规则预测沉淀(predict precipitates using solubility rules)
当两种离子化合物水溶液混合在一起时，产生的反应可能产生固体沉淀。本指南将说明如何使用无机化合物的溶解度规则来预测产品是否会留在溶液中或形成沉淀物。离子化合物的水溶液由组成化合物的离子组成，这些离子在水中分解。这些溶液以化学方程式的形式表示：AB（aq），其中A为阳离子，B为阴离子。当两种水溶液混合时，离子相互作用形成产物。AB（aq）+CD（aq）→ 产物该反应通常为双取代反应，形式为：AB（aq）+CD（aq）→ AD+CB问题仍然存在，AD或CB会留在溶液中还是形成固体沉淀物？如果生成的化合物不溶于水，则会形成沉淀物。例如，硝酸银溶液（AgNO3）与溴化镁溶液（MgBr2）混合。平衡反应为：2 AgNO3（aq）+MgBr2→ 2 AgBr（？）+Mg（NO3）2（？）需要确定产品的状态。产品是否溶于水？根据溶解度规则，除硝酸银、醋酸银和硫酸银外，所有银盐均不溶于水。因此，AgBr将析出。另一种化合物Mg（NO3）2将保留在溶液中，因为所有硝酸盐（NO3）都溶于水。由此产生的平衡反应为：2 AgNO3（aq）+MgBr2→ 2 AgBr（s）+Mg（NO3）2（aq）考虑反应：KCl（aq）+Pb（NO3）2（aq）→ 产品什么是预期的产品，会形成沉淀？产品应将离子重新排列为：KCl（aq）+Pb（NO3）2（aq）→ KNO3（？）+PbCl2（？）平衡方程式后，2 KCl（aq）+Pb（NO3）2（aq）→ 2 KNO3（？）+PbCl2（？）KNO3将保留在溶液中，因为所有硝酸盐都可溶于水。氯化物可溶于水，但银、铅和汞除外。这意味着PbCl2不溶于水并形成沉淀物。最终反应为：2kcl（aq）+Pb（NO3）2（aq）→ 2 KNO3（aq）+PbCl2溶解度规则是预测化合物是否溶解或形成沉淀物的有用指南。还有许多其他因素可以影响溶解度，但这些规则是确定水溶液反应结果的良好第一步。
成功预测沉淀的秘诀
预测沉淀的关键是了解溶解度规则。特别注意列为“微溶”的化合物，并记住温度会影响溶解度。例如，氯化钙溶液通常被认为可溶于水，但如果水足够冷，盐就不容易溶解。过渡金属化合物可能在低温条件下形成沉淀，但在温度较高时溶解。另外，考虑溶液中其他离子的存在。这会以意想不到的方式影响溶解度，有时会在你没有预料到的情况下形成沉淀。
来源
- 朱姆达尔，史蒂文S.（2005）。化学原理（第5版）。纽约：霍顿·米夫林。ISBN 0-618-37206-7。
- 发表于 2021-09-30 02:00
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- 分类：科学
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