路易斯结构是原子周围电子分布的图形表示。学习绘制路易斯结构的原因是预测原子周围可能形成的键的数量和类型。刘易斯结构也有助于预测分子的几何结构。

化学专业的学生经常被模型弄糊涂，但如果遵循正确的步骤，绘制路易斯结构可能是一个简单的过程。请注意，构建Lewis结构有几种不同的策略。这些说明概述了Kelter绘制分子Lewis结构的策略。

步骤1：找到价电子的总数

在此步骤中，将分子中所有原子的价电子总数相加。

第二步：找到使原子“快乐”所需的电子数

当原子的外层电子壳层被填满时，它被认为是“快乐的”。周期表上周期4之前的元素需要8个电子来填充它们的电子外壳。这个属性通常被称为“八位字节规则”。

步骤3：确定分子中的键数

当每个原子的一个电子形成一个电子对时，就会形成共价键。第2步告诉你需要多少电子，第1步告诉你有多少电子。从步骤2中的数字减去步骤1中的数字，就得到了完成八位组所需的电子数。形成的每个键需要两个电子，因此键的数量是所需电子数量的一半，或者：

（步骤2-步骤1）/2

第四步：选择一个中心原子

分子的中心原子通常是电负性最小的原子或原子价最高的原子。要找到电负性，要么依赖周期表趋势，要么查阅列出电负性值的表格。电负性随着周期表上一组元素的向下移动而减小，而随着周期从左向右移动而增大。氢和卤素原子往往出现在分子的外部，很少是中心原子。

步骤5：绘制骨架结构

用一条代表两个原子间键的直线将原子连接到中心原子。中心原子最多可以连接四个其他原子。

步骤6：将电子置于外部原子周围

完成每个外部原子周围的八位组。如果没有足够的电子来完成八位组，则步骤5中的骨架结构是不正确的。尝试不同的安排。最初，这可能需要一些尝试和错误。随着经验的积累，预测骨骼结构将变得更加容易。

步骤7：将剩余的电子放在中心原子周围

用剩余的电子完成中心原子的八重态。如果第3步中还有任何键，在外部原子上创建具有孤对的双键。双键由一对原子之间的两条实线表示。如果中心原子上有八个以上的电子，并且该原子不是八重态规则的例外之一，则步骤1中的价原子数可能计算错误。这将完成分子的路易斯点结构。

路易斯结构与真实分子

虽然路易斯结构很有用，特别是当你学习价态、氧化态和成键时，但现实世界中有许多例外。原子寻求填充或半填充其价电子壳层。然而，原子可以也确实形成不理想稳定的分子。在某些情况下，中心原子可以形成比与其相连的其他原子更多的原子。

价电子的数目可以超过八个，特别是对于更高的原子序数。路易斯结构有助于轻元素，但对过渡金属如镧系和锕系不太有用。提醒学生记住，刘易斯结构是学习和预测分子中原子行为的一个有价值的工具，但它们不是真实电子活动的完美表示。