路易斯点结构对预测分子的几何结构很有用。有时，分子中的一个原子在原子周围排列电子对时不遵循八重态规则。本例使用“如何绘制刘易斯结构”中概述的步骤来绘制分子的刘易斯结构，其中一个原子是八重态规则的例外。

电子计数综述

刘易斯结构中显示的电子总数是每个原子价电子的总和。记住：没有显示非价电子。一旦确定了价电子的数量，以下是在原子周围放置点通常遵循的步骤列表：

1. 通过单一化学键连接原子。
2. 要放置的电子数为t-2n，其中t为电子总数，n为单键数。将这些电子作为孤对放置，从外部电子开始（除了氢），直到每个外部电子有8个电子。首先在大多数电负性原子上放置孤对。
3. 在放置孤对后，中心原子可能缺少八重态。这些原子形成双键。移动一对孤对形成第二个键。问题：用分子式ICl3绘制分子的路易斯结构。解决方案：步骤1：求出价电子总数。碘有7个价电子。氯有7个价电子。总价电子=1个碘（7）+3个氯（3 x 7）总价电子=7+21总价电子=28步骤2：找到使原子“快乐”所需的电子数碘需要8个价电子氯需要8个价电子总价电子“快乐”=1碘（8）+3氯（3 x 8）总价电子“快乐”=8+24总价电子“happy”=32步骤3：确定分子中的键数。键数=（步骤2-步骤1）/2键数=（32-28）/2键数=4/2键数=2这是如何识别八重态规则的一个例外。分子中的原子数没有足够的键。ICl3应该有三个键将四个原子键在一起。步骤4：选择一个中心原子。卤素通常是分子的外部原子。在这种情况下，所有原子都是卤素。Iod在这两种元素中，碘是电负性最小的。使用碘作为中心原子。第5步：画一个骨架结构。由于我们并没有足够的键将所有四个原子连接在一起，所以用三个单键将中心原子和其他三个原子连接起来。第6步：在外部原子周围放置电子。完成氯原子周围的八位组s、 每个氯应该有六个电子来完成它们的八位组。步骤7：将剩余的电子放在中心原子周围。将剩余的四个电子放在碘原子周围来完成结构。完成的结构显示在示例的开头。

刘易斯结构的局限性

刘易斯结构最早在二十世纪初开始使用，当时人们对化学键知之甚少。电子点图有助于说明分子的电子结构和化学反应性。它们的使用仍然受到化学教育工作者的欢迎，他们介绍了化学键的价键模型，并且它们经常用于有机化学，其中价键模型在很大程度上是合适的。

然而，在无机化学和金属有机化学领域，离域分子轨道是常见的，路易斯结构不能准确预测行为。虽然可以为经验上已知含有未配对电子的分子绘制路易斯结构，但使用这种结构会导致估算键长、磁性和芳香性的错误。这些分子包括分子氧（O2）、一氧化氮（NO）和二氧化氯（ClO2）。

虽然刘易斯结构有一定的价值，但建议读者用价键理论和分子轨道理论更好地描述价壳层电子的行为。

来源

• Lever，A.B.P.（1972年）。“刘易斯结构和八位组规则。一种书写标准形式的自动程序”，《化学杂志》。教育。49（12）：819.doi:10.1021/ed049p819
• 刘易斯，G.N.（1916）。原子和分子。化学。Soc。38 (4): 762–85. 内政部：10.1021/ja02261a002
• 米斯勒，G.L。；Tarr，D.A.（2003年）。无机化学（第二版）。皮尔逊·普伦蒂斯-霍尔。ISBN 0-13-035471-6。
• 祖姆达尔，S.（2005年）。化学原理。霍顿·米夫林。ISBN 0-618-37206-7。