八重奏规则的例外情况
电子太少：缺电子分子
氢、铍和硼的电子太少，无法形成八重态。氢只有一个价电子，并且只有一个位置可以与另一个原子形成键。铍只有两个价原子，并且只能在两个位置形成电子对键。硼有三个价电子。这张照片中描绘的两个分子显示了中心铍和硼原子，它们的价电子少于八个。
有些原子的电子少于8个的分子称为缺电子分子。
电子太多：扩展的八位组
周期表中周期大于周期3的元素有一个d轨道，具有相同的能量量子数。这些周期中的原子可能遵循八重态规则，但在某些条件下，它们可以扩展其价壳层以容纳八个以上的电子。
硫和磷是这种行为的常见例子。硫可以像SF2分子一样遵循八重态规则。每个原子被八个电子包围。可以充分激发硫原子，使价原子进入d轨道，从而允许SF4和SF6等分子。SF4中的硫原子有10个价电子，SF6中有12个价电子。
孤独电子：自由基
大多数稳定的分子和复杂的离子都含有成对的电子。有一类化合物的价电子在价壳层中包含奇数个电子。这些分子被称为自由基。自由基的价壳层中至少含有一个未配对电子。一般来说，电子数为奇数的分子往往是自由基。
氮（IV）氧化物（NO2）是一个众所周知的例子。注意路易斯结构中氮原子上的孤电子。氧气是另一个有趣的例子。分子氧分子可以有两个单一的未配对电子。像这样的化合物被称为双自由基。
- 发表于 2021-09-29 05:55
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- 分类：数学
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