路易斯结构还是电子点结构
刘易斯结构，也称为电子点结构，是以吉尔伯特·N·刘易斯的名字命名的。吉尔伯特·N·刘易斯在1916年的一篇题为“原子与分子”的文章中描述了这些结构。刘易斯结构描述了分子中原子之间的键，以及任何未结合的电子对。你可以画出任何共价分子或配位化合物的路易斯点结构。
刘易斯结构基础
刘易斯结构是一种速记符号。原子是用它们的元素符号写的。在原子之间画线以表示化学键。单线是单键，双线是双键，三线是三键。（有时用点对代替线，但这并不常见。）点被画在原子旁边，以显示未结合的电子。一对点是一对多余的电子。
绘制lewis结构的步骤
- 选择一个中心原子。通过拾取一个中心原子并写入其元素符号来启动您的结构。这将是电负性最低的原子。有时很难知道哪个原子的电负性最小，但你可以用元素周期表的趋势来帮助你。电负性通常随着周期表从左到右移动而增加，随着周期表从上到下移动而减少。您可以查阅电负性表，但请注意，由于电负性是计算出来的，不同的表可能会给出稍有不同的值。一旦你选择了中心原子，把它写下来，用一个单键把其他原子连接到它上面。（您可以在前进过程中将这些键更改为双键或三键。）
- 计算电子数。路易斯电子点结构显示每个原子的价电子。你不需要担心电子的总数，只需要关心外层的电子。八重态规则表明，外层有八个电子的原子是稳定的。这条规则适用于周期4，当它需要18个电子来填充外层轨道。从周期6开始填充电子的外轨道需要32个电子。然而，大多数时候，当你被要求画一个刘易斯结构时，你可以坚持八位组规则。
- 在原子周围放置电子。一旦你确定了每个原子周围要吸引多少电子，你就可以开始把它们放在这个结构上。首先为每对价电子放置一对点。一旦把孤对放置好，你可能会发现一些原子，特别是中心原子，没有一个完整的电子八位组。这表明存在双键或可能的三键。记住，形成键需要一对电子。一旦电子被放置好，在整个结构周围放上支架。如果分子上有电荷，在右上角括号外写上标。
lewis点结构的进一步资源
有关Lewis结构的更多信息，请访问以下链接：
- 绘制Lewis结构的分步说明
- Lewis结构示例：八位字节规则的例外
- 刘易斯结构问题示例：甲醛
- 发表于 2021-10-14 17:07
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- 分类：化学
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