主差价(main difference valence) vs. 配价(valency)

原子的价态和价态是根据原子中存在的电子来描述的。众所周知，电子位于原子核周围的壳层或轨道中。因此，根据这些电子和原子核之间的吸引力的强度，电子可以从原子中丢失。原子的价态和价态与原子最外层轨道上的电子有关。价与价的主要区别在于，价是指一个原子与另一个原子结合的能力，而价是指一个原子为了稳定自身而失去或获得的最大电子数。

覆盖的关键领域

1.什么是配价-定义，举例说明2.什么是配价-定义，举例说明3.配价和配价之间的相似之处是什么-共同特征概述4.配价和配价之间的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Atom, Carbon Atom, Electr***, Hydrogen Atom, Nitrogen, Octet Rule, Orbital Diagram, Valence, Valence Electr***, Valency

什么是原子价(valence)？

价态是指一个原子与另一个原子结合的能力。换句话说，它是特定原子结合强度的程度。原子的价态与原子最外层轨道上的电子数有关。这些电子称为价电子。为了与另一个原子结合，一个特定的原子应该有价电子，这些价电子可以丢失、获得或配对。这是因为两个原子的结合都可以通过离子键或共价键，在这两种类型中，原子失去电子、获得电子或共享电子。

一个原子的价可以表示为可以附着在该原子上的单价原子的数目，或者一个原子可以具有的单键的数目。这也可以定义为可以附着在原子上的氢原子（H）的数量。这是因为氢原子是一价的，很容易与其他原子结合。一些原子可以以不同的比例与其他原子结合。因此，一个原子可以有多个价。

化合价=结合强度

=可附着的单价原子数

=可附着的氢原子数。

例如，氢原子可以仅与一个氢原子或任何其他单价原子相连。因此，氢的价态是1。

Figure 01: Atomic Structure of Hydrogen

氢的电子构型：1s1

Orbital Diagram of Hydrogen:   

因此，氢只有一个空间来容纳进入的电子；否则，氢只能失去一个电子。所以它只能和一个单价原子结合。因此，氢的价态是1。

让我们考虑一下氮。氮的原子序数是7。

氮的电子构型：1s22s22p3

Orbital diagram of Nitrogen:

根据氮的轨道图，它有三个空间来容纳进入的电子。这是因为它有三个未配对的电子，它们可以通过共享另一个原子的电子来配对。换句话说，氮可以与一个、两个或三个氢原子结合。否则，氮会失去一个、两个或三个电子。因此，一个原子可以有多个价。

此外，原子的价用正（+）或负（-）表示。这是为了显示这些电子的损失或增加。在上述例子中，氢的价态可以是+1或-1。氮的价态是-3、-2、-1、+2、+3。

什么是配价(valency)？

价态是原子为了稳定自身而失去或获得的最大电子数。这个术语主要与价电子有关，因为价电子的数目决定了一个特定原子的价。

举个例子，让我们考虑一下碳原子。

Figure 02: Atomic Structure of Carbon

碳1s22s22p2的电子构型

Orbital diagram of Carbon: 

根据碳的轨道图，它应该获得4个电子以遵守八位体规则(八位元规则表明，原子最外层轨道上的八个电子是这些原子中最稳定的形式。在获得4个电子后，n=2轨道（2s和2p）中的电子总数变为8。因此，碳的价态为4。

价与价的相似性

一个原子的价等于该原子的一个价。这是因为一个原子能丢失、获得或共享的最大电子数决定了该原子的结合强度。因此，尽管定义不同，但价和价的值可以是相同的。

原子价(valence)和配价(valency)的区别

定义

价：价是一个原子与另一个原子结合的能力。

价态：价态是原子为了稳定自身而失去或获得的最大电子数。

代表

配价：配价以整数形式给出，在数字前用+或–号表示。

配价：配价只作为一个数字给出，没有任何+或-符号。

价值观

价：一个原子的价可以有多个值。

价：原子的价只有一个值。

结论

尽管原子的价和价是同一个概念，但根据它们的定义和表示形式，价和价之间还是有细微差别的。价给出了原子能拥有的键的数目，而价给出了原子能拥有的最大键的数目。