德米特里·门捷列夫在1869年发表了第一个元素周期表。他指出，当元素按照原子量排序时，会产生一种模式，元素的类似属性会周期性地重复出现。根据物理学家亨利·莫斯利（Henry Moseley）的工作，元素周期表是根据原子序数的增加而不是原子量的增加来重新组织的。修订后的表格可用于预测尚未发现的元素的性质。许多预测后来通过实验得到证实。这导致了周期律的形成，它规定元素的化学性质取决于它们的原子序数。

周期表的组织

元素周期表按原子序数列出元素，原子序数是该元素每个原子中的质子数。一个原子序数的原子可能有不同数量的中子（同位素）和电子（离子），但仍然是相同的化学元素。

元素周期表中的元素按周期（行）和组（列）排列。这七个周期中的每一个都按原子序数顺序填充。基团包括在其外壳中具有相同电子构型的元素，这导致基团元素具有相似的化学性质。

外壳中的电子称为价电子。价电子决定元素的性质和化学反应性，并参与化学键合。每一组上面的罗马数字指定了价电子的通常数量。

有两组。A组元素是具有代表性的元素，它们的外轨道是s或p子级。B组元素为非代表性元素，具有部分填充的d亚级（过渡元素）或部分填充的f亚级（镧系和锕系）。罗马数字和字母名称给出了价电子的电子组态（例如，VA族元素的价电子组态为s2p3，含5个价电子）。

另一种分类元素的方法是根据它们的行为是金属还是非金属。大多数元素是金属。它们在桌子的左边。最右侧包含非金属，加上氢在正常条件下显示非金属特征。具有某些金属性质和某些非金属性质的元素称为类金属或半金属。这些元素沿着从第13组左上角到第16组右下角的之字形线分布。金属通常是热和电的良导体，具有延展性和延展性，具有光泽的金属外观。相比之下，大多数非金属是热和电的不良导体，往往是脆性固体，可以呈现多种物理形式中的任何一种。虽然除汞外的所有金属在正常条件下都是固体，但非金属在室温和常压下可能是固体、液体或气体。元素可以进一步细分为组。金属组包括碱金属、碱土金属、过渡金属、碱性金属、镧系和锕系。非金属组包括非金属、卤素和惰性气体。

周期表趋势

周期表的组织导致周期性属性或周期表趋势。这些特性及其趋势如下：

• 电离能——从气体原子或离子中除去电子所需的能量。从左向右移动时电离能增加，向下移动元素组（列）时电离能减少。
• 电负性——原子形成化学键的可能性。从左向右移动时电负性增大，向下移动时电负性减小。稀有气体是个例外，电负性接近于零。
• 原子半径（和离子半径）-衡量原子大小的指标。原子和离子半径在一行（周期）内从左向右移动时减小，在一组下移动时增大。
• 电子亲和力-原子接受电子的容易程度。电子亲和力在一个周期内增加，在一个群内减少。惰性气体的电子亲和力几乎为零。