所有物质都由称为原子的粒子组成。原子相互结合形成元素，元素只包含一种原子。不同元素的原子形成化合物、分子和物体。

关键收获：原子模型

• 原子是物质的组成部分，不能用任何化学方法将其分解。核反应可以改变原子。
• 原子的三个部分是质子（带正电）、中子（带中性电）和电子（带负电）。
• 质子和中子构成原子核。电子被原子核中的质子吸引，但移动速度太快，它们落向原子核（轨道），而不是粘在质子上。
• 原子的同一性由它的质子数决定。这也叫做它的原子序数。

原子的部分

原子由三部分组成：

1. 质子：质子是原子的基础。虽然一个原子可以获得或失去中子和电子，但它的特性与质子的数量有关。质子数的符号为大写字母Z。
2. 中子：原子中的中子数以字母N表示。原子的原子质量是其质子和中子之和或Z+N。强大的核力将质子和中子结合在一起形成原子核。
3. 电子：电子比质子或中子小得多，绕着它们运行。

关于原子你需要知道什么

这是原子的基本特征列表：

• 原子不能用化学物质来分裂。它们确实由质子、中子和电子组成，但原子是物质的基本化学组成部分。核反应，如放射性衰变和裂变，能使原子分裂。
• 每个电子都带有负电荷。
• 每个质子都带有正电荷。质子和电子的电荷大小相等，但符号相反。电子和质子相互电吸引。就像电荷（质子和质子、电子和电子）一样，电子和电子相互排斥。
• 每个中子都是电中性的。换句话说，中子没有电荷，也不会被电子或质子吸引。
• 质子和中子的大小差不多，比电子大得多。质子的质量基本上与中子的质量相同。质子的质量是电子质量的1840倍。
• 原子核包含质子和中子。原子核带有正电荷。
• 电子在原子核外运动。电子被组织成壳层，这是一个最有可能发现电子的区域。简单的模型显示电子以近似圆形的轨道围绕核运行，就像行星围绕恒星运行一样，但实际行为要复杂得多。有些电子壳层类似球体，但另一些看起来更像哑铃或其他形状。从技术上讲，电子可以在原子内的任何地方找到，但其大部分时间都在轨道所描述的区域内。电子也可以在轨道之间移动。
• 原子非常小。一个原子的平均尺寸约为100皮米或一米的一百亿分之一。
• 几乎所有的原子质量都在原子核内；一个原子几乎所有的体积都被电子占据。
• 质子数（也称为其原子序数）决定元素。改变中子的数量会产生同位素。改变电子的数量会产生离子。质子数恒定的原子的同位素和离子都是单一元素的变体。
• 原子内的粒子被强大的力结合在一起。一般来说，电子比质子或中子更容易从原子中添加或移除。化学反应主要涉及原子或原子群及其电子之间的相互作用。

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来源

• 约翰·道尔顿（1803年）。“关于水和其他液体对气体的吸收”，曼彻斯特文学和哲学学会回忆录。
• 汤姆森，J.J.（1901年8月）。“在比原子小的物体上”。科普月刊。第323-335页。
• 伯纳德·普尔曼（1998年）。人类思想史上的原子。英国牛津：牛津大学出版社。第31-33页。ISBN 978-0-19-515040-7。