理论产量问题

这个示例问题演示了如何计算生产产品所需的反应物量。...

这个示例问题演示了如何计算生产产品所需的反应物量。

问题

阿司匹林由水杨酸（C7H6O3）和醋酸酐（C4H6O3）反应生成阿司匹林（C9H8O4）和乙酸（HC2H3O2）而制备。这个反应的公式是

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2

制造1000片1克阿司匹林需要多少克水杨酸？（假设收益率为100%。）

解决方案

步骤1：找到阿司匹林和水杨酸的摩尔质量。

从周期表看：

Molar Mass of C = 12 grams Molar Mass of H = 1 grams Molar Mass of O = 16 grams MMaspirin = (9 x 12 grams) + (8 x 1 grams) + (4 x 16 grams) MMaspirin = 108 grams + 8 grams + 64 grams MMaspirin = 180 grams MMsal = (7 x 12 grams) + (6 x 1 grams) + (3 x 16 grams) MMsal = 84 grams + 6 grams + 48 grams MMsal = 138 grams

步骤2：找出阿司匹林和水杨酸之间的摩尔比。

每生产一摩尔阿司匹林，就需要1摩尔水杨酸。因此，两者之间的摩尔比为1。

第三步：找到所需的水杨酸克数。

解决这个问题的途径是从平板电脑的数量开始。再加上每片的克数，就得到了阿司匹林的克数。使用阿司匹林的摩尔质量，你可以得到阿司匹林产生的摩尔数。使用这个数和摩尔比来确定所需的水杨酸摩尔数。使用水杨酸的摩尔质量来计算所需的克数。

综上所述：

grams salicylic acid = 1,000 tablets x 1 g aspirin/1 tablet x 1 mol aspirin/180 g of aspirin x 1 mol sal/1 mol aspirin x 138 g of sal/1 mol sal grams salicylic acid = 766.67

答复

生产1000片1克阿司匹林片剂需要766.67克水杨酸。

发表于 2021-10-14 06:44
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分类：数学

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