什么是理论产量？(the theoretical yield?)
一个化学反应的理论产率是一个反应产物的量，在该反应中，限制性反应物被完全消耗。虽然化学家学会平衡化学方程式，但在实践中，一种反应物的存在量将低于化学计量。反应物将限制反应中可能产生的产物量。计算理论产量的方法很简单。在现实环境中应用这种计算更有用，但更复杂。
在理论产率计算的第一步，编写平衡化学方程式，并检查每个反应物的摩尔比。通过称量试剂、测量浓度或使用标准溶液来确定每种反应物的量。通过将存在的反应物量转化为每种反应物的摩尔数，并根据第一步的比率确定在其他反应物全部使用之前，哪种反应物将耗尽，从而找到极限反应物。平衡方程式中的产物摩尔数与限制反应物摩尔数之比乘以可用的限制反应物摩尔数，即可得出产物摩尔数。然后使用产品的分子量，将这个答案转换为产品克数或其他合适的量度 .
在实验室里，化学家们从一个提议的反应开始。对反应产物进行了预测，并通过实验进行了验证。一个平衡的化学方程式是利用反应的知识写成的。给定每种反应物的起始浓度，选择极限反应物，并根据反应物完全转化为产物来计算产率。在未来的实验或样品分析中，实际产量将与理论产量进行比较，并确定产品损失的原因。。
为了计算理论产率，有必要知道反应物和反应产物。与实验室条件相比，在实际工业环境中，这可能更复杂。例如，反应可能发生在酸性或碱性条件下，管道可能发生腐蚀，释放出可能起催化剂作用的金属。实验室计算应以从感兴趣的过程中提取的样本为依据。
通常，无机反应，尤其是产生固体沉淀物或挥发性产物的无机反应，可在产生限制性反应物的完全反应的条件下进行。这些反应通常可以产生接近100%的理论值。有机反应通常会产生更多的副产物，因为反应物流的纯度较低，而且可能发生的反应也较多。涉及工业中有机反应的工业过程很少产生接近理论产率的结果。这些过程通常需要后续的分离和纯化步骤。。
- 发表于 2022-02-10 11:53
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- 分类：科学
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