sp sp2(sp sp2)和sp3级(sp3)的区别

sp2与sp3的主要区别在于sp杂化轨道具有50%s轨道特性，sp2杂化轨道具有33%s轨道特性，而sp3杂化轨道具有25%s轨道特性。

术语sp，sp2和sp3，是指轨道的不同杂交导致形成杂化轨道。轨道是一个原子核周围的假想区域，其中包含该原子的电子。这些轨道可以通过杂交形成新的杂化轨道，从而形成共价化学键。根据参与杂交过程的原子轨道，有几种形式的杂交。Sp，sp2和sp3是一些常见的杂化，涉及到原子的s和p轨道。

什么是服务提供商(sp)？

Sp杂交是最简单的杂交形式，其中s轨道与p轨道重叠形成两个新的Sp轨道。一个电子壳层包含三个p轨道。在这种杂交中，这三个p轨道中的一个与同一个原子的s轨道混合。因此，在这些原子中还有两个未杂化的p轨道。

图01:sp杂化轨道的空间排列

两个原子轨道的混合比为1:1（s:p）。因此，新的混合轨道具有50%的s轨道特性和50%的p轨道特性。s和p原子轨道的这种混合形成了两个新的混合轨道。这两个轨道呈线性空间排列；将每个原子轨道指向相反的方向。这种排列使得两个轨道之间的应变最小。因此，粘结角为180°。

什么是sp2型(sp2)？

Sp2杂化是一种轨道杂交，其中一个s轨道与两个p轨道重叠形成三个新的杂交轨道。由于一个原子中有三个p原子轨道，这种杂化留下一个未杂化的p轨道。与sp杂交不同，在这种杂交形式中，每个sp2杂化轨道的s特性为33%，而p轨道特性为66%。

图02:sp2轨道的空间排列

然而，这些仅仅是近似值，因为这三个原子轨道之间的比率是s:p=1:2。

则s特性等于100/3=33.33%

p特性等于（100/3）x2=66.66%

这三个新的杂化轨道得到了三角形的平面布置，以使轨道之间的应变最小。此外，这些轨道之间的键角为120°。

什么是sp3级(sp3)？

Sp3杂交是一种轨道杂交，其中一个s轨道与三个p轨道重叠。因此，不存在未杂交的p轨道，因为所有的p轨道都参与了杂交过程。

图03:sp3杂化轨道的空间排列

因此，这就产生了4个新的杂化轨道。由于s轨道与p轨道之比为1:3，因此每个杂化轨道的s特性为25%，而p轨道特性为75%。这些新的杂化轨道以109.5°键角四面体排列。

sp sp2(sp sp2)和sp3级(sp3)的区别

Sp杂交是最简单的杂交形式，其中s轨道与p轨道重叠形成两个新的Sp轨道，Sp2杂化是一种轨道杂交，其中一个s轨道与两个p轨道重叠形成三个新的杂交轨道，而Sp3杂化是一种轨道杂交，其中一个s轨道与三个p轨道重叠。这就是sp2和sp3杂化轨道的根本区别。此外，在这三种杂交形式中形成的每个新的杂化轨道都具有不同的s轨道特性，因为s轨道与不同数量的p轨道混合在一起。因此它们也有不同的p轨道特性。

然而，根据这些杂化轨道的s特性，我们可以强调sp2和sp3杂化的主要区别：sp杂化轨道具有50%s轨道特性，sp2杂化轨道具有33%s轨道特性，而sp3杂化轨道具有25%s轨道特性。此外，每次杂交都会留下不同数量的未杂交轨道。例如，sp杂化只涉及1p原子轨道。因此，它留下两个未杂化的p原子轨道。

下面的信息图显示了sp2和sp3杂交的差异的详细并排比较。

sp sp2(sp sp2)和sp3级(sp3)的区别