方法1方法1（共2种）：用方程式计算摩尔吸收率

1. 1了解吸收率的比尔-兰伯特定律，A=ɛx l x c。吸收率的标准方程式为A=ɛx l x c，其中A是给定波长下样品吸收的光量，ɛ是摩尔吸收率，l是光穿过溶液的距离，c是每单位体积吸收物质的浓度。吸光度也可以使用参考样品和未知样品的强度之间的比率来计算。由方程A=log10（Io/I）给出。使用分光光度计获得强度。溶液的吸光度将根据通过溶液的波长而变化。根据溶液的组成，一些波长会被吸收得比其他波长更多。记住要说明计算中使用的波长。

2. 2改变比尔-兰伯特方程的范围，以求解摩尔吸收率。利用代数，我们可以将吸光度除以长度和浓度，得到方程一侧的摩尔吸光度：ɛ=A/lc。我们现在可以用这个基本方程来计算给定波长下的摩尔吸收率。由于溶液的浓度和用于测量强度的容器的形状，读数之间的吸光度可能会有所不同。摩尔吸收率补偿了这些变化。

3. 3使用分光光度法获得方程中变量的值。分光光度计是一种设备，它通过特定波长的光通过物质，并检测出的光量。一些光将被溶液吸收，通过的剩余光可用于计算该溶液的吸光度。制备已知浓度c的溶液进行分析。浓度单位为摩尔或摩尔/升。要找到l，请测量反应杯的长度，即在分光光度计中保存液体样本的那一块。路径长度的单位以厘米为单位。使用分光光度计测量给定波长下的吸光度a。波长的单位是米，但大多数波长都很小，它们实际上是以纳米（nm）为单位测量的。吸光度没有单位。

4. 4插入变量值并求解摩尔吸收率方程。使用您获得的A、c和l的值，将它们插入方程ɛ=A/lc。将l乘以c，然后将A除以乘积，以求解摩尔吸收率。例如：使用长度为1 cm的反应杯，测量浓度为0.05 mol/L的溶液的吸光度。280 nm波长处的吸光度为1.5。这种溶液的摩尔吸收率是多少？ɛ280=A/lc=1.5/（1 x 0.05）=30 L mol-1 cm-1

方法2方法2/2：使用最佳拟合线计算摩尔吸收率

1. 1通过不同浓度的溶液测量透射光的强度。将一种溶液配制成三到四种浓度。使用分光光度计，在给定波长下测量一种浓度溶液的吸光度。从最低浓度的溶液开始，然后移到最高浓度。顺序并不重要，但要跟踪哪个吸光度与哪个计算结果相符。

2. 2在图表上标出浓度与吸光度的关系。使用从分光光度计获得的值，在线形图上绘制每个点。对于每个单独的值，在X轴上绘制浓度，在Y轴上绘制吸光度。在每个点之间画一条线。如果测量结果正确，这些点应形成一条直线，表明吸光度和浓度与比尔定律成正比。

3. 3通过数据点确定最佳拟合线的斜率。计算上升线除以运行线的坡度。使用两个数据点，将X和Y值相减，然后除以Y/X。直线斜率的方程为（Y2-Y1）/（X2-X1）。线上较高的点给出下标2，而较低的点给出下标1。例如：0.2摩尔浓度下的吸光度为0.27，0.3摩尔浓度下的吸光度为0.41。吸光度值为Y值，而浓度为X值。使用直线方程（Y2-Y1）/（X2-X1）=（0.41-0.27）/（0.3-0.2）=0.14/0.1=1.4是直线的斜率。

4. 4根据路径长度（反应杯深度）划分直线斜率，以计算摩尔吸收率。用数据点计算摩尔吸收率的最后一步是除以路径长度。路径长度是分光光度计中使用的反应杯的深度。继续我们的示例：如果1.4是直线的斜率，路径长度为0.5 cm，则摩尔吸收率为1.4/0.5=2.8 L mol-1 cm-1。