主差摩尔浓度(main difference molarity) vs. 正态性(normality)

摩尔数和正态是表示化合物浓度的两个术语。虽然摩尔法是测量浓度最常见和最首选的单位，但正态性也是有用的，这两个术语之间存在着关系。通过简单的计算，解的摩尔数可以转换为正态。摩尔度和正态性的主要区别在于摩尔数是化合物混合物中存在的化合物的摩尔数，而正态性是化合物混合物中化合物的克当量的量。

覆盖的关键领域

1.什么是摩尔浓度-定义、单位和计算2.什么是正态浓度-定义、单位和计算3.摩尔浓度和正态浓度之间的关系是什么-如何将摩尔浓度单位转换为正态浓度4.摩尔浓度和正态浓度之间的差异是什么-关键差异的比较

关键术语：浓度、摩尔浓度、摩尔浓度、当量浓度、活性物种

什么是摩尔浓度(molarity)？

摩尔浓度是一升溶液中化合物的摩尔数。它由符号C给出。摩尔浓度也称为摩尔浓度。这是因为化合物的浓度是摩尔每升。用于测量摩尔浓度的单位是摩尔/升。有时，这个单位用M表示。由于测量单位为升，因此测量溶液（液体）的摩尔浓度。

溶液由溶质和溶剂组成。溶质溶解在溶剂中。溶质和溶剂的混合物称为溶液。特定溶液的摩尔浓度是一升溶液中溶质的量（单位：摩尔）。因此，摩尔浓度是通过将摩尔数除以溶液的体积来计算的。

摩尔浓度方程

摩尔浓度的方程式如下所示。

摩尔浓度=摩尔溶质/升溶液

或

C=不适用

式中，C是摩尔浓度，

n是摩尔数

V是溶液的体积。

溶液的摩尔浓度取决于体积的变化、溶液的温度、添加更多的溶质以及影响溶质在溶液中溶解度的任何其他因素。当溶剂的体积增加时，摩尔浓度降低（根据上式）。温度直接影响溶液的体积。当温度升高时，溶液的体积增大。当向溶液中加入更多的溶质时，溶质的摩尔数增加，这将增加溶液的摩尔浓度。

什么是正态性(normality)？

溶液的当量浓度是一升溶液中溶质的克当量。因此，也称为溶液的当量浓度。正态性由符号N给出，正态性单位为eq/L，其中“eq”表示“当量”。对于小规模计算，我们使用单位meq/L，其中“meq”表示“毫当量”。

当量浓度用于表示酸碱反应中的氢离子（H3O+）浓度或羟基离子（OH-）浓度。但当不同的反应发生时，同一种化合物可能有不同的正态性。因此，化合物的当量浓度取决于反应的类型。

例如，1 mol/L硫酸（H2SO4）的溶液可以释放两个质子形成两个氢离子。因此，硫酸的标准浓度为2N。但是，当在沉淀反应中使用硫酸时，硫化物将使用硫酸作为反应物沉淀，那么硫酸的当量浓度是1N，因为一个硫酸根离子从反应中释放出来。

摩尔浓度与正态浓度的关系

溶液的摩尔浓度可以用溶液中溶质的当量数转换成正态浓度。

N=米x f

其中N是正态性，

M是摩尔浓度，

f是溶质的当量数。

当量数是特定反应释放的离子或原子团的数目。

摩尔浓度(molarity)和正态性(normality)的区别

定义

摩尔浓度：摩尔浓度是一升溶液中化合物的摩尔数。

当量浓度：溶液的当量浓度是一公升溶液中溶质的克当量。

单元

摩尔浓度：用来测量摩尔浓度的单位是摩尔/升。

正态性：用来测量正态性的单位是eq/L或meq/L。

对反应的依赖性

摩尔浓度：溶液的摩尔浓度不取决于溶质所经历的反应类型。

正态性：溶液的正态性完全取决于溶质所经历的反应类型。

温度效应

摩尔浓度：温度变化可以通过增加体积来改变溶液的摩尔浓度。

法线：温度对解的法线没有影响。

其他因素

摩尔浓度：溶液的摩尔浓度取决于温度、体积、添加更多的溶质以及溶质的溶解度。

正态性：溶液的正态性取决于溶液中存在的活性物质。

结论

摩尔度和正态性是用来测量溶液**定溶质浓度的单位。虽然这两个术语都考虑一升溶液，但由于摩尔法考虑溶质摩尔，而正态性考虑溶质的克当量，所以它们之间的值是不同的。因此，摩尔度和正态性的主要区别在于摩尔数是化合物混合物中存在的化合物的摩尔数，而正态性是化合物混合物中化合物的克当量的量。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”如何计算一个解的正态性。查阅日期：2017年9月7日。2.“摩尔浓度”。维基百科，维基媒体基金会，2017年8月31日，可在此处查阅。2017年9月7日查阅。 2.“摩尔浓度”，维基百科，维基媒体基金会，2017年8月31日，