热力学(thermodynamics)和动力学(kinetics)的区别

热力学与动力学

热力学和动力学都是源于物理科学的科学原理，在科学领域带来了许多进步，其应用已渗透到科学和工程的许多领域。在化学科学中，这两个术语实际上是密切相关的。

更多关于热力学的知识

“热力学”这个名字本身就暗示了这个术语的含义，它可以被称为与温度有关的“热”和与变化有关的“动力学”。因此，更宽松地说，它可以被认为是由于温度而发生的变化。这些变化可能是物理和/或化学性质的。化学上发生的变化被称为“化学反应”，这就产生了化学热力学。

在更一般的参考文献中，热力学可以描述为与物体/状态和过程相关的原理。通常所涉及的过程是能量转移，它可以分为两个不同的组，即热和功。如果一种能量状态变为另一种，我们说功就完成了。能量基本上就是做功的能力。如果一个系统的能量因温差而改变，我们称之为有热流。

因此，热力学主要与能量学有关，对这些变化的发生率没有任何解释。在化学科学领域，状态/物体和过程所涉及的速率和能量学的区别是非常明显的，在化学科学领域，热力学只关心化学反应的能量学和平衡位置。

平衡的位置是反应物和产物都存在，所有物种的浓度都不会随时间而变化，当反应在标准条件下进行时，它对特定的反应是特定的。热力学可以预测一个反应肯定会发生，因为产物的能量小于反应物的能量。然而，在实践中，人们可能需要动力学原理，使反应发生在一个可观的速度。

更多关于动力学

动力学在化学科学领域中经常涉及。因此，它与化学反应发生的速度或达到化学平衡点的速度有关。各种参数与控制化学反应速率有关。

所涉及的分子必须以足够的能量以正确的方向碰撞。任何满足这一要求的条件都会增加化学反应的速率。发生任何化学反应都有一个能垒。这就是所谓的活化能。分子的能量应该大于这个能量，才能发生反应。提高温度，向更高比例的分子提供大于活化能的能量，从而提高反应速率。增加表面积允许更多的碰撞，增加浓度可以增加反应分子的数量，从而提高反应速率。催化剂用于降低活化能垒，从而为反应的发生提供一条简单的路线。