化学反应可以根据其反应动力学、反应速率的研究进行分类。
动力学理论认为,所有物质中的微小粒子都在不断运动,物质的温度取决于这种运动的速度。运动的增加伴随着温度的升高。
一般反应形式为:
aA+bB→ cC+dD
反应分为零级、一级、二级或混合级(高阶)反应。
零级反应(其中阶数=0)具有恒定速率。零级反应的速率是恒定的,与反应物的浓度无关。这个速率与反应物的浓度无关。费率法是:
速率=k,k的单位为M/sec。
一级反应(order=1)的速率与一种反应物的浓度成正比。一级反应的速率与一种反应物的浓度成正比。一级反应的一个常见例子是放射性衰变,即不稳定原子核分裂成更小、更稳定碎片的自发过程。费率法是:
速率=k[A](或B代替A),k的单位为秒-1
二级反应(order=2)的速率与单个反应物的平方浓度或两个反应物浓度的乘积成正比。公式是:
速率=k[A]2(或用B代替A或用k乘以A的浓度乘以B的浓度),速率常数单位为M-1sec-1
混合级反应的速率为分数级,例如:
比率=k[A]1/3
化学动力学预测,化学反应速率将因增加反应物动能(达到某一点)的因素而增加,从而增加反应物相互作用的可能性。类似地,减少反应物相互碰撞机会的因素可能会降低反应速率。影响反应速率的主要因素有:
虽然化学动力学可以预测化学反应的速率,但它不能确定反应发生的程度。
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