热化学(thermochemistry)和热力学(thermodynamics)的区别

热力学是物理科学的一个分支，研究热与其他形式的能量（如机械能、电能或化学能）之间的关系。热化学是热力学的一个分支。热化学也是化学的一个分支，它描述与化学反应有关的热能。热化学和热力学的关键区别在于，热化学是对热与化学反应之间关系的定量研究，而热力学是研究热与化学反应之间关系的规律。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是热化学
3. 什么是热力学
4. 热化学与热力学的关系
5. 并列比较-热化学和热力学的表格形式
6. 摘要

什么是热化学(thermochemistry)？

热化学是研究和测量与化学反应有关的热能。化学反应与释放和吸收热能有关。这是由于化学键断裂和在反应中形成的。要打破化学键，能量应该从外部吸收。当化学键形成时，能量被释放到周围。根据这些传热机理，有两种类型的化学反应；

• 放热反应-释放热能
• 吸热反应-热能被吸收。

图01：显示放热反应的图表

在热化学中，经常使用“焓”一词。它是一个热力学量，相当于一个系统的总热含量。焓（∆H）等于系统的内能加上压力（P）和体积（V）的乘积。

∆H=U+PV

利用不同化学组分的焓值，可以确定反应热和其他许多参数。反应热是焓的变化。这是由产物的焓和反应物的焓之差得出的。

∆H=∆H（产物）–∆H（反应物）

什么是热力学(thermodynamics)？

热力学是物理科学的一个分支，研究热与其他形式的能量（如机械能、电能或化学能）之间的关系。它解释了所有能量形式之间的关系。热力学的主要思想是把热量与系统所做的功联系起来。热力学中有几个重要的术语。

图02：热力系统

焓-热力学系统的总能量含量。

熵——解释热力学系统无法将热能转化为机械能的热力学表达式

热力学状态–系统在给定温度下的状态

热力学平衡-热力学系统与一个或多个其他热力学系统处于平衡状态的状态

功——从热力学系统传递到周围环境的能量。

内能-热力学系统中由分子或原子运动引起的总能量。

热力学包括一套定律。

• 热力学第零定律-当两个热力学系统与第三个热力学系统处于热平衡状态时，所有三个系统彼此处于热平衡状态。
• 热力学第一定律-一个系统的内能是它从周围吸收的能量和系统对周围环境所做的功之间的差异。
• 热力学第二定律-热量不能自发地从较冷的位置流向较热的区域。
• 热力学第三定律-当系统接近绝对零度时，所有过程停止，系统熵变小。

什么是热化学与热力学的关系(the relati***hip between thermochemistry and thermodynamics)？

• 热化学是热力学的一个分支。

热化学(thermochemistry)和热力学(thermodynamics)的区别

总结 - 热化学(thermochemistry) vs. 热力学(thermodynamics)

热化学是热力学的一个分支。热化学和热力学的关键区别在于，热化学是对热与化学反应之间关系的定量研究，而热力学是研究热与化学反应之间关系的规律。

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引用

1“热化学-回顾”，化学图书馆，图书馆，2015年6月19日，可在这里查阅。Drake，Gordon W.F.“热力学”，《大英百科全书》，2017年10月20日，可在此处查阅。“热力学定律”，维基百科，维基媒体基金会，2018年2月17日，可在这里查阅。
2Drake，Gordon W.F.“热力学”，《大英百科全书》，百科全书《大英百科全书》，2017年10月20日，
三。“热力学定律”，维基百科，维基媒体基金会，2018年2月17日，