量子数是描述原子和分子可用能级时使用的值。原子或离子中的电子有四个量子数来描述其状态,并产生氢原子薛定谔波方程的解。
有四个量子数:
根据泡利不相容原理,原子中的两个电子不可能有相同的量子数。每个量子数由半整数或整数值表示。
对于碳原子的外层价电子,电子位于2p轨道。用来描述电子的四个量子数是n=2,ℓ=1,m=1,0或-1,s=1/2(电子具有平行自旋)。
虽然量子数通常用来描述电子,但也可以用来描述原子或基本粒子的核子(质子和中子)。
方位角量子数和主量子数的关键区别在于,方位角量子数描述的是原子中电子的角动量,而主量子数描述的是电子轨道的大小。 量子数是描述原子能级的重要数值。我们可以用四个量子数来描述电子在原子中的位置。它们是...
磁性量子数和自旋量子数的关键区别在于,磁量子数在区分子壳层内可用的轨道时很有用,而自旋量子数则描述了轨道的能量、形状和方向。 量子数是描述原子中电子的唯一量子态的一组值。具体的量子数有四种:主量子数...
玻尔(bohr)和量子模型(quantum model)的区别 玻尔模型和量子模型是解释原子结构的模型。玻尔模型又称卢瑟福玻尔模型,因为它是对卢瑟福模型的修正。玻尔模型是尼尔斯·玻尔在1915年提出的。量子模型是原子的现代模型。玻尔...
...。壳层-子壳层和轨道的主要区别在于壳层由共享相同主量子数的电子组成,子壳层由共享相同角动量量子数的电子组成,而轨道由处于相同能级但自旋不同的电子组成。 覆盖的关键领域 1.什么是壳-定义、结构和属性2.什么是子...
...因此而得名。由于原子轨道是由一个确定的能级(能量是量子化的)组成的,所以它们被赋予一个量子数。S轨道指定原子的角动量量子数。 Figure 1: The size of the s orbital increases with the increasing of principle quantum number s轨道上的两个...
玻尔的主要区别(main difference bohr) vs. 量子模型(quantum model) 许多科学家提出了不同的模型来解释原子的结构。玻尔模型和量子模型就是这样两种模型。玻尔模型是一种先进的模型,但它不能解释大原子线谱中观察到的塞曼效应和...
...电子壳层。这些电子壳层是由子壳层组成的。根据角动量量子数,子壳层包含一个或多个轨道:s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。这些轨道可以在不同的平面上。一个特定平面上的每个轨道称为波瓣。在这些波瓣中发现了电子。但...
...酰胺 胺 氨基酸 无定形 两性氧化物 阿穆 角动量量子数 负离子 无水的 阳极 反键轨道 反马尔可夫加成 反叠 水的 水溶液 芳香化合物 阿伦尼乌斯酸 阿累尼乌斯盐基 芳基 原子 原子质量 原子质量单...
...电子的能量、角动量和磁矩。原子电子构型的性质由四个量子数描述:n,ℓ, m、 和s。 第一量子数 第一个是能级量子数,n。在轨道中,较低能量的轨道靠近吸引源。你在轨道上给一个物体的能量越多,它走得越远。如果你...
角动量量子数,ℓ, 是与原子电子的角动量有关的量子数。角动量量子数决定了电子轨道的形状。 也称为:方位量子数,第二量子数 例如:p轨道与等于1的角动量量子数相关联。 历史 角动量量子数来自Arnold Sommerfeld提出...