偶極-偶極對色散|偶極-偶極相互作用對色散力
偶極-偶極相互作用和色散力是分子間的相互吸引。有些分子間的作用力很強，有些則很弱。然而，所有這些分子間的相互作用都比分子內的力弱，如共價鍵或離子鍵。這些鍵決定了分子的行為。
什麼是偶極-偶極相互作用？
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。在週期表中，電負性值的變化是有規律的。氟的電負性最高，根據Pauling標度，為4。從左到右經過一段時間，電負性值增加。因此，鹵素在一個週期內具有較大的電負性值，而第1族元素的電負性值相對較低。在小組中，電負性值降低。當形成鍵的兩個原子不同時，它們的電負性往往不同。因此，與參與形成鍵的另一個原子相比，鍵-電子對被一個原子拉得更大。這將導致兩個原子之間的電子分佈不均。由於電子的不均勻共享，一個原子帶著輕微的負電荷，而另一個原子則帶著輕微的正電荷。在這種情況下，我們說原子獲得了部分負電荷或正電荷（偶極子）。電負性高的原子帶輕微的負電荷，電負性低的原子帶輕微的正電荷。當一個分子的正端和另一個分子的負端靠近時，兩個分子之間就會形成靜電相互作用。這就是所謂的偶極-偶極相互作用。
什麼是分散力？
這也被稱為倫敦分散部隊。對於分子間的吸引，應該有電荷分離。有一些對稱分子，如H2，Cl2，在那裡沒有電荷分離。然而，這些分子中的電子是不斷運動的。因此，如果電子向分子的一端移動，分子內部會發生瞬間電荷分離。帶電子的一端會帶暫時的負電荷，而另一端會帶正電荷。這些臨時偶極子可以在相鄰的分子中誘導偶極子，然後在相反的兩極之間發生相互作用。這種相互作用被稱為瞬時偶極誘導偶極相互作用。這是一種範德瓦爾斯力，又稱倫敦分散力。
| 偶極-偶極相互作用和色散力有什麼區別？•兩個永久偶極子之間發生偶極-偶極相互作用。相反，色散力發生在沒有永久偶極子的分子中。•兩個非極性分子可以具有色散力，兩個極性分子將具有偶極-偶極相互作用。•色散力弱於偶極-偶極相互作用。•鍵的極性差異和電負性差異影響偶極-偶極相互作用強度。分子結構、大小和相互作用的數量影響分散力的強度。 |
