主要區別
鍵對和孤對的主要區別在於，鍵對被兩個原子核吸引，而孤對只被一個原子核吸引。
鍵對(bond pair) vs. 單獨一對(lone pair)
鍵對通常考慮存在於鍵中的一對電子，而孤對則認為通常沒有鍵合的電子對。鍵對總是以鍵的形式存在，而孤對通常不存在於鍵中，但可以透過將孤對捐贈給原子而產生鍵併產生配位鍵。鍵對由兩個電子組成，通常屬於兩個原子；另一方面，孤對由通常屬於同一個原子的兩個電子組成。
由於兩個原子共享兩個電子，形成了鍵對；另一方面，由於原子中不存在空軌道，形成了孤對。鍵對使用較少的空間，因為它的鍵對是在其電子雲無法在大體積上擴散的地方形成的；另一方面，孤對中的電子透過將其電子雲分佈在佔據更多體積的大表面積上而佔據更多空間。
sigma鍵的一部分是鍵對，它位於遠離中心原子的地方，這導致電子之間的排斥力較小；相反，帶負電的孤對通常被中心帶正電荷的原子拉近，這在孤對中產生更大的排斥力。鍵對參與鍵的形成，而孤對一般不參與鍵的形成，所以也可以說孤子對被稱為無鍵對。
比較圖
什麼是鍵對(bond pair)？
鍵對是描述鍵對總是以鍵的形式存在的術語。單鍵對通常是由原子的兩個電子配對而成，這兩個成對的電子一起稱為鍵對。鍵對使用較少的空間，因為它的鍵對是在電子雲無法在大體積上擴散的地方形成的。
sigma鍵的一部分是鍵對，它位於遠離中心原子的地方，這導致電子之間的排斥力較小。鍵對存在於配位化合物和共價化合物中。在共價化合物中，通常共價鍵是由鍵對形成的，而在配位化合物中，配位鍵通常是由鍵對形成的。
以NH3和BF3為例，其中N原子的電子對錶示為BF3分子的B原子。後來，配位鍵也被稱為共價鍵，電子對現在被認為是鍵對。
鍵對型別
- 配位化合物：在這種化合物中，配體通常會把它們的一對孤電子貢獻給中心金屬原子。產生配位鍵的孤對類似於兩個原子之間的共價鍵，這是由於鍵對是由通常屬於兩個原子的兩個電子組成的。
- 共價化合物：在這種化合物中，存在的兩個不同的原子共享它們的未成對電子，從而與其他原子形成共享的對電子。這種共享電子形成鍵的過程稱為鍵對。如果存在雙鍵或三鍵，則每個鍵都存在鍵對。如果存在雙鍵，則表示存在兩個鍵對。然而，共價鍵是由兩個原子的軌道雜化而產生的，這種鍵對存在於雜化軌道中。兩個原子的雜化軌道可以產生π鍵和sigma鍵。這意味著可以觀察到鍵對，並將其視為π鍵和sigma鍵。
什麼是單獨一對(lone pair)？
術語孤對可以描述為通常不結合的電子對。孤對由通常屬於同一個原子的兩個電子組成。孤對一般不參與成鍵，所以也可以說孤對被稱為無鍵電子對。
然而，原子最內層的電子也被結合在一起，不參與鍵的形成，因為它們不被認為是孤對。但由於原子中沒有空軌道，形成了孤子對。因此，原子中以組合形式存在的價電子被認為是孤對。
有時配位鍵是在孤對中產生的，由於將配位鍵捐贈給另一個由空軌道組成的原子而產生的配位鍵則不被認為是孤對。各種元素只有一個單獨對，但許多元素由多個單獨對組成。例如，氮原子最多能產生三個共價鍵。
孤對還可以改變分子中鍵的角度。E、 g.當一個線性分子有兩個鍵和一箇中心原子的形式存在時，如果目前沒有孤立的對，這些分子將保持為線性分子。
然而，如果在中心原子中發現一個或多個孤對，那麼它將不再是一個線性分子。孤子對中的鍵對可以被排斥，因為孤子對產生的排斥作用會使分子轉化成角的，以代替線性的。
主要區別
- 由於兩個電子在兩個原子中的分佈，形成了鍵對；另一方面，由於原子中沒有空軌道，形成了孤子對。
- 鍵對是指通常存在於鍵中的一對電子，而孤對則是指通常不相連的電子對。
- 鍵對以鍵的方式連續存在，而孤對可以透過貢獻孤對形成鍵，但通常不存在於鍵中。
- 鍵對通常適合於兩個原子幷包含兩個電子；另一方面，孤對通常位於同一個原子的位置，幷包含兩個電子。
- 鍵對不需要太多的空間，因為它的連線集產生於電子雲不能擴充套件到很大的地方；另一方面，存在於孤對中的電子透過將其電子雲散射到更大體積的外部區域而構成了更大的空間。
- 鍵對是sigma鍵的一部分，它存在於遠離中心原子的地方，導致電子之間產生較小的排斥力；相反，帶負電荷的孤對通常被拉到主要的正電荷原子附近，在孤對中產生更大的排斥力。
- 鍵對在鍵形成過程中是複雜的，而孤對也被稱為無鍵對，因為它通常不參與成鍵。
結論
以上討論得出結論，鍵對參與成鍵，佔據的空間較小，斥力較小，而孤對一般不參與成鍵，因此也可以說孤對是無鍵對，佔據更多空間，具有更大的斥力。
