放熱的(exothermic)和吸熱的(endothermic)的區別
在化學中我們學習了放熱反應和吸熱反應。但是它在我們的日常生活中是如何適用的，很多人並不知道。
首先，放熱反應是熱作為最終產物之一而產生的反應。Â 我們日常生活中放熱反應的例子有燃燒，如蠟燭、木頭的燃燒和中和反應。在吸熱反應中，情況正好相反。在這個反應中，熱量被吸收了。或者更確切地說，完成反應需要加熱。植物的光合作用是一種化學吸熱反應。在這個過程中，葉綠體吸收陽光。沒有陽光或其他類似的能源，這個反應就無法完成。
放熱反應的焓變總是負的，而吸熱反應的焓變總是正的。這分別是由於反應中熱能的釋放和吸收。最終產物在放熱反應中是穩定的。吸熱反應的最終產物不太穩定。這是由於形成的弱鍵。
“Endo”是指吸收，因此在吸熱反應中，能量是從外部環境吸收的。所以周圍的環境失去了能量，結果
end product has higher energy level than the reactants. Due to this higher energy bonds, the product is less stable. And most of the endothermic reacti*** are not spontaneous. ‘Exo’ means to give off and so energy is liberated in exothermic reacti***. As a result, the surroundings get heated up. And most exothermic reacti*** are spontaneous.當我們點燃火柴時，它是一種放熱反應。在這個反應中，當我們敲擊棍子時，儲存的能量會自發地以熱的形式釋放出來。火焰的能量會比產生的熱量低。釋放的能量事先儲存在火柴棒中，因此不需要任何外部能量來發生反應。
當冰融化時，這將是由於周圍的熱量。周圍環境的溫度將比冰高，這些熱能被冰吸收。鍵的穩定性降低，結果冰融化成液體。
我們生活中的一些放熱反應包括消化體內的食物、燃燒反應、水的冷凝、**爆炸以及向水中新增鹼金屬。所以現在你必須知道什麼是放熱反應和吸熱反應
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- 發表於 2021-06-22 11:50
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