原子(atom)和鼴鼠(mole)的區別

物質是任何佔據空間並有質量的東西。事實上，我們周圍的一切都是由物質構成的，包括我們呼吸的空氣，我們能觸控或聞到的東西，或我們每天處理的物體。物質的基本性質之一是它的組成，或組成它的特定型別的原子和分子。原子是元素中最小的看不見的單位。它們太小了，用顯微鏡看不見。直到二十世紀，科學家們還沒有確鑿的證據證明原子的存在。直到一些希臘哲學家偶然發現了物質可能由原子組成的概念，科學家才開始理解原子的概念。...

分子是由化學鍵連線在一起的原子的集合，代表化合物的最小基本單位，具有該化合物的化學性質。然而，原子和分子太小，不便於更實際的應用。用來定義化學反應中物質的量的單位是“摩爾”。摩爾是化學中的數量單位，它所包含的粒子數量等於12克碳-12中的原子數量。原子和摩爾之間的橋梁是阿伏伽德羅數，6.022×1023

什麼是原子(an atom)？

原子是元素的最小單位。原子太小，肉眼看不見，顯微鏡也看不見。它們很少單獨存在；事實上，它們相互結合產生了日常生活中熟悉的物體。第一個提出原子存在的人是希臘哲學家萊克希普斯，在這樣做的過程中，他發展了原子論的理論。他的學生德謨克利特對原子論做出了貢獻，他認為物質實際上是由微小的不可毀滅的粒子組成的，這些粒子被稱為“atomos”，意思是不可切割的，這就是原子一詞的起源。直到二十世紀原子的內部結構才被揭示出來。原子由三種亞原子粒子組成：質子、中子和電子。

什麼是鼴鼠(a mole)？

摩爾是一個數量單位，它所包含的粒子數量等於12克碳-12中的原子數量。約翰·道爾頓的原子理論奠定了現代化學的基礎。他在19世紀初透過收集和分析同行的科學資料，提出了第一個原子理論。這是一個很好的例子，說明瞭如何使用這種方法。這個理論有幾個與之相關的假設。然而，當時他的理論有一個問題，那就是物質的數量只能用質量來衡量。沒有辦法更好地瞭解原子水平上物質的數量。用來定義化學反應中物質的量的單位是摩爾。這個單位是保留給非常小的部分，如原子或分子。

原子和摩爾的區別

原子與摩爾的定義

–原子是物質的基本單位，決定著元素的結構。原子是具有元素性質的物質的最小可能單位。原子是微小的結構，它太小了數千倍，無法透過顯微鏡觀察，更不用說肉眼可見了。摩爾是化學中的一個量單位，它所包含的粒子數等於12克碳-12中的原子數。摩爾是用來定義化學反應中物質的量的單位。

原子和摩爾的轉化

–有些分子是由一種以上的原子組成的，所以把它們轉換成原子並不總是可能的。例如，二氧化碳有兩個氧原子和一個碳原子，在一個分子中總共有三個原子。所以，對於兩個二氧化碳分子，你有兩個碳原子和四個氧原子。摩爾是用來測量原子或分子等小單位的。一摩爾是阿伏伽德羅粒子數，是6.022×所以轉換成摩爾相對容易，因為摩爾數保持不變。

原子和摩爾的結構

–原子是由稱為質子、電子和中子的較小粒子組成的。原子很小，肉眼看不見。它們只能透過科學家使用的特殊的高效能顯微鏡才能看到。原子核是包含一個或多個質子（帶正電）和中子（不帶電荷）的原子的中心。另一方面，摩爾是一個特殊的單位，用來描述大量的原子或分子。摩爾由阿伏加德羅數（6.022）表示×1023). 一摩爾的任何物質都含有阿伏伽德羅的單位數，但質量因物體而異。

原子與摩爾：比較圖

總結 - 原子數(of atoms) vs. 鼴鼠(moles)

簡言之，原子和摩爾之間的橋梁是阿伏伽德羅數，即6.022×1023.阿伏伽德羅數是摩爾的基礎，因為它使計算一摩爾的質量或重量變得非常容易。摩爾是用來測量原子或分子等小單位的。另一方面，原子是元素中最小的看不見的單位，它太小了，用顯微鏡看不見。原子由三種亞原子粒子組成：質子、中子和電子。鼴鼠通常用阿伏加德羅數來表示。