濃度與溶解度
集中
濃度是化學中一種重要而普遍的現象。用於指示物質的定量測量。如果你想測定溶液中銅離子的含量，可以用濃度測量法。幾乎所有的化學計算都使用濃度測量來得出混合物的結論。要確定濃度，我們需要混合各種成分。要計算每種成分的濃度，必須知道溶液中溶解的相對量。
測量濃度的方法很少。它們是質量濃度、數濃度、摩爾濃度和體積濃度。所有這些指標都是分子代表溶質量分母代表溶劑量的比值。在所有這些方法中，溶質的表示方法都是不同的。然而，分母總是溶劑的體積。在質量濃度中，溶解溶質在一公升溶劑中的質量是已知的。同樣，在數濃度，溶質的數目，和摩爾濃度，溶質的摩爾數。進一步給出了溶質的體積濃度。除此之外，濃度可以表示為摩爾分數，其中溶質的摩爾數與混合物中物質的總量有關。同樣，摩爾比，質量分數，質量比可以用來表示濃度。也可以用百分比值表示。根據需要，必須選擇合適的濃度指示方法。然而，化學學生應該知道這些單元之間的轉換，以便使用它們。
溶解度
溶劑是一種具有溶解能力的物質，因此可以溶解另一種物質。溶劑可以是液體、氣體或固態。溶質是一種溶於溶劑中形成溶液的物質。溶質可以是液態、氣態或固相。所以，溶解度是溶質在溶劑中溶解的能力。溶解度取決於各種因素，如溶劑和溶質類型、溫度、壓力、攪拌速度、溶液飽和水平等。只有當它們相似（“喜歡溶解”時，物質才相互溶。例如，極性物質可溶於極性溶劑，而不溶於非極性溶劑。糖分子之間具有弱的分子間相互作用。當溶解在水中時，這些相互作用將破裂，分子將被分離。債券破裂需要能量。這種能量將由水分子形成氫鍵提供。由於這個過程，糖在水中很好地溶解。同樣，當像氯化鈉這樣的鹽溶於水時，鈉和氯離子就會釋放，它們將與極性水分子相互作用。以上兩個例子得出的結論是，溶質在溶劑中溶解後，會產生其基本粒子。當一種物質首先加入溶劑時，首先它會迅速溶解。經過一段時間的可逆反應，溶解速率將降低。當溶解速率和沉澱速率相等時，溶液就被稱為溶解度平衡。這種解稱為飽和解。
| 濃度和溶解度的區別是什麼？•濃度表示溶液中物質的數量。溶解度是一種物質在另一種物質中溶解的能力。•如果一種物質在溶劑中的溶解度很高，那麼它在溶液中的濃度就會很高。同樣，如果溶解度低，濃度也會低。 |
