浓度与溶解度
集中
浓度是化学中一种重要而普遍的现象。用于指示物质的定量测量。如果你想测定溶液中铜离子的含量，可以用浓度测量法。几乎所有的化学计算都使用浓度测量来得出混合物的结论。要确定浓度，我们需要混合各种成分。要计算每种成分的浓度，必须知道溶液中溶解的相对量。
测量浓度的方法很少。它们是质量浓度、数浓度、摩尔浓度和体积浓度。所有这些指标都是分子代表溶质量分母代表溶剂量的比值。在所有这些方法中，溶质的表示方法都是不同的。然而，分母总是溶剂的体积。在质量浓度中，溶解溶质在一公升溶剂中的质量是已知的。同样，在数浓度，溶质的数目，和摩尔浓度，溶质的摩尔数。进一步给出了溶质的体积浓度。除此之外，浓度可以表示为摩尔分数，其中溶质的摩尔数与混合物中物质的总量有关。同样，摩尔比，质量分数，质量比可以用来表示浓度。也可以用百分比值表示。根据需要，必须选择合适的浓度指示方法。然而，化学学生应该知道这些单元之间的转换，以便使用它们。
溶解度
溶剂是一种具有溶解能力的物质，因此可以溶解另一种物质。溶剂可以是液体、气体或固态。溶质是一种溶于溶剂中形成溶液的物质。溶质可以是液态、气态或固相。所以，溶解度是溶质在溶剂中溶解的能力。溶解度取决于各种因素，如溶剂和溶质类型、温度、压力、搅拌速度、溶液饱和水平等。只有当它们相似（“喜欢溶解”时，物质才相互溶。例如，极性物质可溶于极性溶剂，而不溶于非极性溶剂。糖分子之间具有弱的分子间相互作用。当溶解在水中时，这些相互作用将破裂，分子将被分离。债券破裂需要能量。这种能量将由水分子形成氢键提供。由于这个过程，糖在水中很好地溶解。同样，当像氯化钠这样的盐溶于水时，钠和氯离子就会释放，它们将与极性水分子相互作用。以上两个例子得出的结论是，溶质在溶剂中溶解后，会产生其基本粒子。当一种物质首先加入溶剂时，首先它会迅速溶解。经过一段时间的可逆反应，溶解速率将降低。当溶解速率和沉淀速率相等时，溶液就被称为溶解度平衡。这种解称为饱和解。
| 浓度和溶解度的区别是什么？•浓度表示溶液中物质的数量。溶解度是一种物质在另一种物质中溶解的能力。•如果一种物质在溶剂中的溶解度很高，那么它在溶液中的浓度就会很高。同样，如果溶解度低，浓度也会低。 |
